Главная Обратная связь

Дисциплины:






Энергия активации. Уравнение Аррениуса.



Ур.Аррениуса устанавливает зависимость константы скорости хим.реакции от температуры.

K=Ae-Ea/RT

Энергия активации- минимальное кол-во энергии, необходимое сообщить системе, чтобы произошла реакция.

Если известны K1 и K2 для температур T1 и T2, то энергия активации рассчитывается по формуле Аррениуса:

lg = ( - )

Уравнение показывает, что зависимость lg от дает прямую линию.

(график)

Чем меньше энергия активации, тем больше скорость реакции. Скорость энергии активации зависит от числа эффективных столкновений.

 

Катализ и катализаторы. Гомогенный, гетерогенный и микрогетерогенный катализ.

Изменение скорости реакции при участии катализаторов заключается в снижении энергии активации протекающего процесса по сравнению с энергией активации соответствующей некатализируемой реакции.

Катализаторы-вещества, изменяющие скорость реакции.\

Все каталитические реакции можно разделить на:

Гомогенный катализ (в одной фазе).

2SO2+O2 2SO3

SO2+NO2=SO3+NO

NO+1/2O2=NO2

Гетерогенный катализ-протекает на поверхности раздела двух фаз (на поверхности катализатора).

2H2O H2O+O2

Гетерогенные каталитические реакции протекают в несколько стадий:

-приближение реагентов к поверхности катализатора

-адсорбция и ориентация к поверхности катализатора

-деформация связей в молекулах

-химические превращения активных молекул

-десорбция и удаление продуктов реакции с поверхности катализатора

Микрогетерогенный катализ-связан с ферментативными процессами.

 





sdamzavas.net - 2017 год. Все права принадлежат их авторам! В случае нарушение авторского права, обращайтесь по форме обратной связи...