Дисциплины:
Хімічні властивості основних оксидів
1.Лише оксиди лужних і лужноземельних металів розчиняються у водій утворюють розчинні у воді основні гідроксиди – основи, луги:
Na2О+ H2О=2NaОH
CaO+ Н2О=Са(ОН)2$
Остання реакція лежить в основі одержання вапняної води.
2.Деякі основні оксиди не розчиняються у воді, але безпосередньо сполучаються з водою, утворюючи нерозчинні у воді основні гідроксиди:
MgО+H2О=Mg(ОH)2
La2О3+3H2O=2La(OH)3
3.Основні оксиди вступають у реакції з кислотнимигідроксидами та сполуками, водні розчини яких мають кислотне середовище, утворюючи солі або солеподібні сполуки, наприклад:
CaO+ 2HNО3=Ca(NО3)2+ Н2O
4. Основні оксиди реагують з безоксигеновими кислотами:
СаО + 2НСl=СаС12 + Н2О
5.Реакції з кислотними оксидами, звичайно, проходять за нагрівання і краще всього відбуваються з силіцій оксидом, як не летким, тоді як кислотні оксиди, які утворюють інші елементи, леткі, тому при нагріванні випаровуються:
MgO+ SiО2 
MgSiО3
BaO + P2O5 Ba3(PO4)2
6.З амфотернимиоксидами:
Na2O+Al2O3=NaAlO2
Na2O + Cr2O3 2NaCrO2
CaO + ZnO = CaZnO2
7. Оксиди лужних і лужноземельних металів під час сплавлення взаємодіють з амфотерними гідроксидами з утворенням солі і води. У цій реакції амфотерні гідроксиди поводять себе як кислоти:
Na2O + 2Al(OH)3 2NaAlO2 + 3H2O (натрій метаалюмінат)
CaO + Zn(OH)2 CaZnO2 + H2O (кальцій цинкат)
BaO + 2Cr(OH)3 Ba(CrO2)2 + 3H2O (барій метахроміт)
8.З киснем,якщо можливе до окиснення:
2BaO+O2= 2BaO2
9.З металом:
СaO+Al=Al2O3+Ca
10. Сплавлення з гідроген-солями:
MgO + 2KHSO4 MgSO4 + K2SO4 + H2O
11. Реакції окиснення-відновлення:
FeO + CO Fe + CO2
MnO + CO Mn + CO2
Одержання основних оксидів
1 )Окиснення металів:
2Mg+О2 2MgО
Цей метод не можна застосовувати для лужних(утворюючи пероксиди,за винятком літію) і благородних (Ag, Au,Pt, якіне кислюються) металів,заліза та алюмінію(утворюють щільні оксидні плівки).
2) Окиснення сульфідів (випалювання сульфідів):
ZnS+O2 ZnO+SO2
(за винятком сульфідів активних металів (кислюються до сульфатів) та арґентум (І) і меркурій(II) сульфідів, які утворюють вільні метали).
3)Термічнийрозклад основних гідроксидів (основ):
Mg(OH)2 MgO+H2O
(Цим методом не можна одержувати оксиди лужних металів і з трудом можна добути оксиди лужноземельних металів, оскільки розклад їх гідроксидів відбувається за досить високих температур).
4)Термічний розклад середніх та основних солей (гідроксидосолей):
СаСO3 СаO+ СO2
(MgOH)2CO3 2MgO + СO2+Н2O
(Цим методом не можна одержувати оксиди лужних і благородних металів, оскільки солі лужних металів за нагрівання не розкладаються, а оксиди малоактивних чи благородних металів самі розкладаються при нагріванні).
5)Взаємодія солей деяких металів з лугами:
Нg(NO3)2 + 2NaОН= HgО+2NaNO3+ Н2O
6)Відновлення або дисмутація (самоокиснення-самовідновлення) пероксидів:
Na2O2 + 2Nа=2Na2O
2ВаO2 2ВаO + O2
7) Окисно-відновні реакції:
BaO2 + Ba = 2BaO
3.2.Кислотні оксиди
Кислотні оксиди –водні сполуки яких є кислотними гідроксидами. Наприклад:
СrO3+Н2O=Н2СrO4
С12O7+Н2O=2НС1O4
Отже, кислотним оксидам відповідають кислотні гідроксиди.
Кислотні оксиди утворюють всі неметали (крім Флуору і благородних газів Не, Nе, Аr, Кr) та метали вставних декад у високих ступенях окиснення, наприклад, +5, +6, +7:V2O5, МoО3, Мn2O7.
Фізичні властивості
Кислотні оксиди за звичайних умов тверді (SiO2, Р2O5, V2O5), рідкі (С12O7, SO3) або газоподібні (СO2,SO2) речовини з ковалентним полярним або слабкополярним хімічним зв’язком.