Дисциплины:
Хімічні властивості. 1. Вступають в реакції кислотно-основної взаємодії,утворюючи солі:
1. Вступають в реакції кислотно-основної взаємодії,утворюючи солі:
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
2. Реакції з металами (окиснення-відновлення):
H2SO4(розв.)+Zn=ZnSO4+H2
H2SO4(конц.)+Zn=ZnSO4+SO2 (S,H2S)+H2O
3Cu + 8HNO3розв=3Сu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Внаслідок взаємодії металів з концентрованою нітратною кислотою утворюються солі, але водень не виділяється:
Cu + 4HNO3конц= Cu(NO3)2 + 2NO2# + 2H2O
3. Окисно-відновні перетворення.
Вільні кислотні гідроксиди або аніони кислот у водних розчинах можуть вступати в окисно-відновні реакції за рахунок атомів кислотвірного елемента:
H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl
2H2SO4конц + Cu = CuSO4 + SO2# + 2H2O
4. З основним оксидом:
H2SO4 + Na2O = Na2SO4 + H2O
5. З амфотерним оксидом:
H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4) 3 + H2O
6. З амфотерним гідроксидом:
H2SO4+Al(OH)3=Al2(SO4)3+H2O
7. З киснем, якщо можливе до окиснення:
H2SO3 + O2 = H2SO4
8. З нерозчинними у воді гідроксидами:
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
2H2SO4 + Ca(OH)2 = Ca(HSO4)2 + 2H2O
H2SO4 + 2Ca(OH)2 = (CaOH)2SO4 + 2H2O
9. З солями:
2NaClк +H2SO4конц = Na2SO4 + 2HCl#
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S#
Na2S + H2S = 2NaHS
10.Реакції,які ведуть до утворення нерозчинних солей – якісні реакції на аніон конкретного кислотного гідроксиду. Наприклад,
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
Одержання кислотних гідроксидів (кислот)
Взаємодією:
1. Кислотних оксидів зводою:
SO3+H2O=H2SO4
CrO3+H2O=H2CrO4
2. Солей з кислотними гідроксидами (згідно з правилом Бертоле-Михайленка реакції у водних розчинах електролітів протікають у напрямку утворення важкорозчинної,газоподібної або слабкоіонізованої сполуки):
Na2SiO3 + 2HNO3 = H2SiO3 + 2NaNO3
2СH3COONa + H2SO4 = 2CH3COOH# + Na2SO4
NaCl + H2SO4конц = NaHSO4 + HCl#
3. Активних неметалів з водою:
Cl2 + H2O = HCl + HClO
4. Окисненням кислотних оксидів пероксидами:
SO3 + H2O2 = H2SO4
5. Гідроліз галогенідів неметалів:
PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCl
6. Безоксигенові кислоти одержують розчиненням у воді відповідних водневих сполук неметалів, які утворюються внаслідок взаємодії водню з неметалами:
H2 + Cl2 = 2HCl
H2 + I2 = 2HI
7. Окиснення деяких простих речовин:
3I2 + 10HNO3 = 6HIO3 + 10NO#+ 2H2O
Br2 + Cl2 + 6H2O = 2HBrO3 + 10HCl
4.3.Амфотерні гідроксиди
Терміни «амфотерність»,«амфоліт» відображають кислотно-основну двоїстість речовини.Амфотерні гідроксиди – це водні сполуки амфотерних оксидів,які проявляють слабкі кислотні та основні властивості.Всі амфотерні гідроксиди важкорозчинні у воді,слабкі електроліти не змінюють забарвлення індикаторів.Їх двоїстість проявляється в здатності дисоціювати як за кислотним,так і за основним типами з утворенням гідроген- та гідроксид-іонів.У кислому середовищі посилюється дисоціація їх за основним типом ,у лужному – кислотним.
Фізичні Властивості амфотерних гідроксидів
Амфотерна природа гідроксидівпідтверджуєтьсяексперементально,тобтодослідним шляхом, але передбачити природу сполукиможна на основівивченнябудовигідроксиду в кристалічномустані.
Хімічні властивості
1. Взаємодіють з кислотними гідроксидами:
Zn(OH)2+2HNO3=Zn(NO3)2+2H2O
2. Взаємодіють з кислотними оксидами:
Zn(OH)2+SO3=ZnSO4+H2O
3. Реагують з основними гідроксидами:
Zn(OH) 2+2KOH=K2[Zn(OH)4]
4. Реагують з основними оксидами:
Zn(OH) 2+MgO=MgZnO2+H2O
5. Термічно не стійкі:
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O