Главная Обратная связь

Дисциплины:






Термическое разложение нитратов различных металлов



2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 (300˚C) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + NO2 + O2 (>170˚C)

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2 (t>170˚C)

Вопрос №2 Особенности соединений бериллия по срав. с щ-з. металлами

В обыч.условиях пов-ть Ве и Mg покрыты инертной оксидной пленкойБ поэтому они устойчивы по отн. к воде. В отличии от них Са, Sr, Ba раств-ся в воде с обр-ем гидроксидов, кот. явл-ся сильными основаниями.

Mg+H2O→нагревMg(OH)2+H2

Ca+2H2O→Ca(OH)2+H2

2.реакция с кислородом. Все Ме образуют оксиды RO, барий пераксид- BaO2:

2Mg+O2→2MgO

Ba+O2→BaO2

С другими неметаллами образуются бинарные соединения:

Ba+S→Bas Be+Cl2→BeCl2

3Mg+N2→Mg3N2 Ca+H2→CaH2

3ba+2P→Ba3P2

Бериллий и магний сравнительно медленно реагируют с неметаллами

Все металлы растворяются в кислотах :

Ca+2Hcl→CaCl2+H2↑

Mg + H2SO4→MgSO4+H2

Беррилий также растворяется в водных растворах щелой:

Be+2NaOH+H2O→Na2[Be(OH)4]+H2

Качественная реакция на катионы на катионы щелочноземельных металлов металлов окрашева пламени в следующие цвета.

темно оранжевый

темно-красный

светло-зеленый

обычно открывают в обменных реакциях с сероной кислотой или её солями.

Сульфат бария – белый осадок, нерастворимый в минеральных кислотах.

Оксиды щелочных Меполучение:

Окисление Ме кроме Ba

Термическое разложение нитратов или карбонатов:

CaCO3→CaO+CO2↑ 2Mg(NO3)2→2MgO+4NO2+O2↑

Химические свойства.Типичные основные оксиды, реагируют с водой кроме BeО, кислотными оксидами и кислотами:

MgO+H2O→Mg(OH)2

3CaO+P2O5→Ca3(PO4)2

BeO+2HNO3→ Be(NO3)2+H2O

BeOамфотерный оксид. Растворяется в щелочах:

BeO+2NaOH+H2O→Na2[Be(OH)4]

Гидроксиды щ.з. Ме R(OH)2 получение: реакции щелочно земельных Ме или их оксидов с водой.

Ba+2H2O→Ba(OH)2+H2↑

CaO+H2O→Ca(OH)2

Химические свойства. Гидроксиды белые кристаллические вещества, в воде растворимы хуже, чем гидроксиды щелочных ме (растворимость гидроксидов уменьшается с уменьшением порядкового номера; Be(OH)2-нерастворим в воде, растворяется в щелочах.Основность увеличивается с увеличением атомного номера. Be(OH)2- амфотерный гидроксид, Mg(OH)2 слабое основание. Остальные гидроксиды – сильные основания.

1)реакции с кислотными оксидами:

Сa(OH)2+SO2→CaSO3+H2O

Ba(OH)2+CO2→BaCO3+H2O

2)реакции с кислотами.

Ba(OH)2+HNO3→Ba(NO3)2+2H2O

3)реакция обмена с солями

Ba(OH)2+K2SO4→BaSO4+2KOH

Реакция гидраксида бериллия со щелочами:



Bе(OH)2+2NaOH→ Na2[Be(OH)4]

Вопрос №3

основной промышленный способ - ректификация жидкого воздуха
2H2O2 —>2H2O + O2
2KClO3--> 2KCl + 3O2
Лаборатория: 2HgO--> 2Hg + O2
NaOH (электролиз)--> H2 + O2
H2O2 промышленный способ: (CH3)2CH(OH) + O2 —> CH3C(O)CH3 + H2O2
Лаборатория:BaO2 + H2SO4 —> H2O2 + BaSO4





sdamzavas.net - 2017 год. Все права принадлежат их авторам! В случае нарушение авторского права, обращайтесь по форме обратной связи...