Главная Обратная связь

Дисциплины:






ТРЕБОВАНИЯ ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ



Следует аккуратно работать с реактивами: внимательно читать этикетки, держать склянки с растворами закрытыми, не путать пробки, не выливать обратно в склянки неиспользованные растворы реактивов. Строго соблюдать рекомендации по проведению опытов.

Опыты с концентрированными растворами кислот и щелочей проводить только в вытяжном шкафу. Остатки кислот и щелочей сливать в специальную емкость.

Аммиак и оксиды азота (кроме закиси азота) раздражающе действуют на дыхательные пути. Вдыхание паров оксидов азота может вызвать отек легких. Работу с этими веществами необходимо вести только в вытяжном шкафу.

Азотная кислота является сильным окислителем. Органические вещества при взаимодействии с концентрированной кислотой могут воспламеняться. Пары азотной кислоты раздражающе действуют на дыхательные пути, могут вызвать отёк лёгких. Концентрированная, а тем более дымящая безводная азотная кислота вызывает тяжелые ожоги кожи. Опыты с концентрированной азотной кислотой следует проводить только вытяжном шкафу, в перчатках и очках (маске)!

При нагревании растворов в пробирке пользоваться держателем и всегда держать пробирку так, чтобы её отверстие было направлено в сторону от работающего и его соседей по рабочему столу.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

4.1 Аммиак: получение и свойства

Опыт 1

Получение аммиака, его взаимодействие с водой и хлороводородом. Поместить в фарфоровый тигелёк по 3-4 микрошпателя соли аммония (NH4Cl или (NH4)2SO4) и гидроксида кальция Са (ОН)2. Стеклянной палочкой тщательно перемешать смесь и небольшое её количество поместить в пробирку (около 1/3 объема). Пробирку закрыть пробкой с прямой газоотводной трубкой и, укрепив пробирку в штативе, нагреть. Над отверстием газоотводной трубки подержать смоченную водой красную лакмусовую бумажку и по её посинению убедиться в выделении аммиака.

Стеклянную палочку смочить концентрированной соляной кислотой и поднести к отверстию газоотводной трубки. Что наблюдается?

Вопросы:

1. Описать наблюдаемые явления и объяснить их.

2. Написать уравнения реакций: получения аммиака; взаимодействия аммиака с водой; взаимодействия аммиака с хлороводородом.

Опыт 2

Восстановительные свойства аммиака

а) Восстановление брома. В пробирку внести 2-3 капли бромной воды и 1-2 капли 25% раствора аммиака. Наблюдать изменение окраски раствора.

Вопрос: Описать наблюдаемые явления и объяснить их. Написать уравнение реакции, учитывая, что аммиак окисляется бромом до свободного азота.

Б) Восстановление перманганата калия в слабощелочной среде. Выполнение работы. Внести в пробирку 1-2 капли раствора перманганата калия и 3-5 капель 25% раствора аммиака. Полученную смесь слегка подогреть на маленьком пламени горелки. Наблюдать изменение окраски раствора перманганата калия.



Вопрос: Описать наблюдаемое. Написать уравнение соответствующей реакции, считая, что аммиак окисляется до свободного азота, а марганец восстанавливается до четырехвалентного состояния.

 

Опыт 3

Получение аммиакатов

а) Аммиакат меди. К нескольким каплям раствора сульфата меди прибавить столько же разбавленного раствора щелочи. К полученному осадку добавьте некоторый избыток аммиака. Какое свойство проявляет аммиак по отношению к иону Cu2+ в описанном опыте, и чем оно обусловлено? Каким ионом обусловлен цвет полученного раствора?

б) Аммиакаты кобальта и никеля. В две пробирки налейте по 3 капли растворов солей кобальта и никеля и по 6-8 капель раствора аммиака. Наблюдайте образование окрашенных комплексных соединений. Отметьте цвета комплексных ионов.

Опыт 4

Смещение равновесия в водном растворе аммиака. В пробирку внесите 5-6 капель 2н раствора аммиака и добавьте несколько капель раствора сульфата алюминия (до исчезновения запаха аммиака).

Напишите: 1) схему равновесия, имеющего место в водном растворе аммиака; 2) молекулярное и ионное уравнение реакции между сульфатом алюминия и гидратом аммиака.

Указажите, в каком направлении смещается равновесие в водном растворе аммиака при добавлении к нему избытка сульфата алюминия. Как при этом изменяется концентрация компонентов данной равновесной системы: ОН-, NH+4 ? В каком направлении сместится равновесие в данной системе при добавлении соляной кислоты? При добавлении хлорида аммония?

 

Соли аммония

Опыт 1

Обнаружение солей аммония в растворах. В пробирку внести 2-3 капли хлорида аммония и добавить столько же 2н раствора едкого натра или калия. Слегка нагреть пробирку и над её отверстием подержать влажную красную лакмусовую бумажку. По запаху и по изменению цвета лакмусовой бумажки убедиться в выделении аммиака.

Опишите наблюдаемые явления. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакции. Чем можно заменить хлорид аммония в этом опыте?





sdamzavas.net - 2017 год. Все права принадлежат их авторам! В случае нарушение авторского права, обращайтесь по форме обратной связи...