Главная Обратная связь

Дисциплины:






ТРЕБОВАНИЯ К СОДЕРЖАНИЮ И ОФОРМЛЕНИЮ ОТЧЕТА



Отчет должен быть оформлен в соответствии с общими требованиями к текстовым документам (СТО 1.701-2010).

По каждому опыту необходимо описать наблюдаемые явления и сделать теоретическое объяснение в выводе.

Уравнения реакций должны быть составлены в молекулярном и ионном виде (коэффициенты в уравнениях ОВР расставляйте с помощью метода ионно-электронного баланса).

 

ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ

 

1. Хлорид аммония применяется при пайке для очистки поверхностей металлов от оксидов. Какие процессы происходят при этом на поверхности таких металлов, как медь, цинк? Учесть, что в одном из случаев протекает окислительно-восстановительная реакция.

2. Напишите уравнения реакций взаимодействия азота: 1) с водородом; 2) с кислородом; Укажите, окислителем или восстановителем является азот в этих реакциях.

3. Действием каких веществ на: 1) азот; 2) соль аммония; 3) азотную кислоту; 4) нитрид алюминия – можно получить аммиак? Напишите соответствующие уравнения реакции.

4. Действием какого реактива можно отличить сульфат аммония от сульфата калия в растворе? Напишите соответствующее уравнение реакции.

5. Составьте уравнение реакции окисления аммиака кислородом без катализатора.

6. Какие соединения могут образовываться при пропускании через водный раствор аммиака следующих газов: CO2, NO2, SO2, Cl2, H2S. Составьте уравнения соответствующих реакций.

7. В чём состоит сходство и различие между химическими свойствами аммиака и гидразина?

8. Какие свойства – окислительные или восстановительные – проявляет гидразин в большей мере? Зависят ли соответствующие превращения от кислотности среды?

9. Константа диссоциации основания NH2OH∙H2O равна 2∙10-8. Вычислите степень гидролиза хлорида гидроксиламмония в децинормальном растворе соли и рассчитайте рН раствора.

10. Сопоставьте по силе кислоты HNO2 и HNO3. Чем можно объяснить различие в силе этих кислот?

11. Какую среду имеют разбавленные растворы нитрита (нитрата) аммония, нитрита (нитрата) калия? Ответ аргументируйте.

12. Чем можно объяснить то, что азотная и азотистая кислоты, а также соответствующие соли тяжелых металлов менее термически устойчивы, чем нитраты и нитриты щелочных металлов?

13. Что такое «царская водка»

14. Какими реакциями можно получить оксид азота (II)? Написать соответствующие уравнения реакций.

15. Какими реакциями можно перевести:

1) NO-2 → NO-3; 2) NO-2 → NO; 3) NO2 → NO; 4) NO2 → NO3.

Напишите уравнения соответствующих реакций.

16. Напишите уравнения реакций взаимодействия NO2 и N2O с водой. Как будут протекать эти реакции в присутствии избытка кислорода?



17. Как идёт реакция восстановления концентрированной и очень разбавленной азотной кислоты цинком? Напишите соответствующие уравнения реакций.

18. Дайте характеристику азотной и азотистой кислот по термической устойчивости, окислительно-восстановительной способности и силе. Чем можно объяснить различие в силе этих кислот?

19. Напишите уравнения следующих реакций взаимодействия: 1) концентрированной азотной кислоты с железом, оловом, серебром и йодом; 2) разбавленной азотной кислоты с цинком, медью, магнием.

20. Напишите уравнения реакций разложения нитратов натрия, меди и двухвалентной ртути при нагревании.

21. Пользуясь ионно – электронным методом, составить ионное и молекулярное уравнение реакции, протекающей по схеме:

 

As2O5 + NO-3 = AsO3-4 + SO2-4 + NO2

ЛИТЕРАТУРА

1. Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия: Учеб.для вузов / Н. С. Ахметов. - 7-е изд.,стер. - М.: Высшая школа, 2008. – 742 с.

2. Ахметов, Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии: Учеб.пособие для студентов ун-тов,хим.-технол.и пед.вузов / Н. С. Ахметов, М. К. Азизова, Л. И. Бадыгин. - 5-е изд.,испр. - М.: Высшая школа, 2003(2002). – 366 с.

3. Гельфман, М.И. Неорганическая химия: Учеб.для вузов / М. И. Гельфман, В. П. Юстратов. - 2-е изд.,стер. - СПб.: Лань, 2009. – 527 с.

4. Практикум по неорганической химии: Учебное пособие для студ. высш. уч. заведений / В.А. Алешин, К.М. Дунаев, А.И. Жиров и др; под ред. Ю.Д. Третьякова.- М.: Издательский центр «Академия», 2004. – 384 с.

 

 

 





sdamzavas.net - 2017 год. Все права принадлежат их авторам! В случае нарушение авторского права, обращайтесь по форме обратной связи...