Главная Обратная связь

Дисциплины:






Шкала степеней окисления. +III Fe3+ Fe2O3 FeO(OH) Fe2(SO­4)3 FeCl3 NaFeO2 Na3[Fe(OH)6]



+VII FeO4

+VI FeO42- K2FeO4 BaFeO4

+III Fe3+ Fe2O3 FeO(OH) Fe2(SO­4)3 FeCl3 NaFeO2 Na3[Fe(OH)6]

+II Fe2+ FeO Fe(OH)2 FeSO4 FeCl2 FeS

0 Fe

 

3Fe + 2O2 (160°) = (FeIIFe2III)O4

2Fe + 3Cl2 (200°) = 2FeCl3

Fe + S (600°) = FeS

Fe + 2S (700°) = FeII(S2-I)

3Fe + 4H2O (пар) (800°) = (FeIIFe2III)O4 + 4H2

2Fe + 3H2O (пар) (t°) = Fe2O3 + 3H2

 

Процесс ржавления (поэтапно):

(I) 2Fe + 2H2O (влага) + O2 (τ) = 2Fe(OH)2

(II) 2Fe + 2H2O (влага) + O2 + 4CO2 (τ) = 2Fe(HCO3)2

Fe(HCO3)2 (τ) = Fe(OH)2 + 2CO2

(III) 4Fe(OH)2 + O2 + (2n-4)H2O (влага) (τ) = 2(Fe2O3*nH2O)

Fe2O3*nH2O (τ) = 2FeO(OH) + (n-1)H2O

(IV) Fe(OH)2 + 2FeO(OH) (τ) = 2H­2O + (FeIIFe2III)O4 (ржавчина)

 

2Fe + 3Br2 = 2FeBr3

Fe + H2SO4 (разб) = FeSO4 + H2

2Fe + 6H2SO4 (конц) = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

2Fe + 6HNO3 (конц) = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 6H2O

Fe + 4HNO3 (разб) = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O

Fe + 2NaOH (50%) + 2H2O (100°) = Na2[Fe(OH)4] + H2

Fe + 2KOH + 2KNO3 (420°) = K2FeO4 + 3KNO2 + H2O

Fe + 5CO (>150°) à [Fe(CO)5] (250°) à Fe + 5CO

 

2(FeIIFe2III)O4 (>1538°) = 6FeO + O2

(FeIIFe2III)O4 + 8HCl (разб) = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

(FeIIFe2III)O4 + 10HNO3 (конц) = 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O

4(FeIIFe2III)O4 + O2 (450-600°) = 6Fe2O3

(FeIIFe2III)O4 + 4H2 (1000°) = 4H2O + 3Fe (особо чистое)

(FeIIFe2III)O4 + CO (500-800°) = 3FeO + CO2

(FeIIFe2III)O4 + Fe (900-1000°) à 4FeO

4FeO (560-700°) à (FeIIFe2III)O4 + Fe

(FeIIFe2III)O4 + 8Al (>2000°) = 4Al2O3 + 9Fe

 

3Fe2O3 + C (t°) = 2(FeIIFe2III)O4 + CO

6Fe2O3 (1200-1300°) = 4(FeIIFe2III)O4 + O2

Fe2O3 + 6HCl (разб) (τ, 600°, p) = 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 2NaOH (конц) (τ) = H2O + 2NaFeO2 (красн.) диоксоферрат (III)

Fe2O3 + MO = (MIIFe2III)O4 (M = Cu, Mn, Fe, Ni, Zn)

3Fe2O3 + H2 (400°) = 2(FeIIFe2III)O4 + H2O

Fe2O3 + 3H2 (1050-1100°) = 3H2O + 2Fe (особо чистое)

Fe2O3 + Fe (900°) = 3FeO

Fe2O3 + 3H2S (750°) = 2FeS + 3H2O + S

3Fe2O3 + CO (400-600°) = 2(FeIIFe2III)O4 + CO2

 

FeO – бертоллид (Fe0,89O, Fe0.91O, Fe0.93O)

 

FeO(OH) + 3HCl (разб) = FeCl3 + 2H2O

FeO(OH) (NaOH, 75°, τ) à Na3[Fe(OH)6], Na5[Fe(OH)8]

2FeO(OH) + 3Ba(OH)2 + 2H2O (τ, 90°) = Ba3[Fe(OH)6]2 (желт.) – гексагидроксоферрат (III)

2FeO(OH) + Fe(OH)2 (600-1000°) = (FeIIFe2III)O4 + 2H2O

2FeO(OH) + 3H2 (500-600°) = 4H2O + 2Fe (особо чистое)

2FeO(OH) + 3Br2 + 10KOH = 2K2FeO4 + 6H2O + 6KBr

 

Fe(OH)2 (150-200°, в атм. N2) = FeO + H2O

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

Fe(OH)2 + 2HCl (разб) = FeCl2 + 2H2O



Fe(OH)2 + 2NaOH (>50%) = Na2[Fe(OH)4] (сине-зеленый)

Fe(OH)2 + 2NH4Cl (конц) (τ, 100°) = FeCl2 + 2NH3 + 2H2O

4Fe(OH)2 (суспензия) + O2 (τ) = 4FeO(OH) + 2H2O

2Fe(OH)2 (суспензия) + H2O2 (разб) = 2FeO(OH) + 2H2O

Fe(OH)2 + KNO2 (конц) (60°) = FeO(OH) + NO↑ + KOH

 

Fe(OH)3 + 3KOH = K3[Fe(OH)6]

Fe(OH)3 + 2HNO3 = FeOH(NO3)2 + 2H2O

Fe(OH)3 + HNO3 = Fe(OH)2NO3 + H2O

 

FeCl3 + 6KCN = K3[Fe(CN)6] + 3KCl

2FeCl3 + 3K2S = 2FeS + S + 6KCl

 

2FeS + 10H2SO4 (конц) = Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O

2FeS + 36HNO3 (разб) = 10Fe2(SO4)3 + 10S + 3N2 + 18H2O

 

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4

2Fe2(SO4)3 (t°) = 2Fe2O3 + 6SO2 + 3O2

Fe2(SO4)3 (500-700°) = Fe2O3 + 3SO3

4Fe(NO3)3 (t°) = 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2

4[Fe(NO3)3*9H2O] (600-700°) = 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2 + 36H2O

FeCO3 (490-550°) = FeO + CO2

 

4K2FeO4 (700°) = 4KFeO4 + 3O2 + 2K2O

4K2FeO4 + 6H2O (гор) = 4FeO(OH) + 8KOH + 3O2

K2FeO4 + 2(NH3*H2O) (80°) = 2FeO(OH) + N2↑ + 2H2O + 4KOH

K2FeO4 + 3C2H5OH (40°) = Fe2O3 + 3CH3C(H)O↑ + 4KOH + H2O

 

K3[Fe(CN)6], K4[Fe(CN)6] – красная и желтая кровяная соль, реактив для качественного определения ионов Fe2+ и Fe3+ соответственно (гексацианоферрат II и III).

 

K4[Fe(CN)6] + Fe3+ = KFeIII [FeII(CN)6]↓ + 3K+ – берлинская лазурь

K3[Fe(CN)6] + Fe2+ = KFeII [FeIII(CN)6]↓ + 2K+ – турнбуллевая синь

 

KFeII [FeIII(CN)6] ó KFeIII [FeII(CN)6] => одно и тоже вещество

 

Co3O4 + 4C = 3Co + 4CO

Co + H2SO2 = CoSO2 + H2

Co + 2HCl = CoCl2 + H2

CoCl2 + 2NaOH = Co(OH)2 + 2NaCl

2Co(OH)2 + Br2 + 2H2O = 2Co(OH)3 + 2HBr

 

Ni + H2SO4 = NiSO4 + H2

Ni + 4CO = Ni(CO)4

Кислород. Озон

2BaO2 (t°) = 2BaO +O2

2H2O2 (t°) = 2H2O + O2

2HgO (t°) = 2Hg + O2

2KClO3 (150-300°, кат. MnO2) = 2KCl + 3O2

2KMnO4 (200-240°) = K2MnO4 + MnO2 + O2

2KNO3 (400-520°) = 2KNO2 + O2

2Pb3O4 (t°) = 6PbO + O2

4K2Cr2O7 (t°) = 4K2CrO4 + 2Cr2O3 + 3O2

2HgO (450-500°) = 2Hg + O2

 

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

2H2S + O2 = 2S + 2H2O

2NO + O2 = 2NO2

C + O2 (600-700°) = CO2

2C + O2 (1000°) = 2CO

N2 + O2 ó 2NO - Q

S + O2 (280-360°) = SO2

5O2 + 4P (240-400°) = 2P2O5

O2 + 4Li (>200°) = 2Li2O

O2 + Na (250-400°) = Na2O2

O2 + 2Hg (250-350°) = 2HgO (красн)

 

Атомарный кислород

KNO3 (t°) = KNO2 + O0 (кислород in statu nascendi, лат. – в момент возникновения)

O0 + C (графит) = CO2

 

3O2 (УФ-изл. или 250°, кат. MnO2, Pt) ó 2O3

 

Электрический разряд в озонаторе:

O2 ó 2O0

O2 + O0 ó O3

 

O3 + MO2 = O2 + MO3 (озониды) (ниже 0°C, M = K, Rb, Cs)

4O3 + 4KOH = 4KO3 + O2 + 2H2O

O3 + NO ó NO2 + O2

O3 + H2O + Mn2+ = MnO2 + O2↑ + 2H+

4O3 + 3PbS (влажн.) = 3PbSO4

O3 (Al, Ag, Cl2) à Al2IIIO3, (AgIAgIII)O2, ClVIO3

 

2KI + O3 + H2O = I2 + 2KOH + O2 (качественная реакция на озон)

 

H2C=CH2 + O3 = (H2CO)2O

 

Кремний. Оксиды. Силикаты. Силициды. Силаны

H2SiO3 ó H+ + HSiO3- (k1 = 2,2 *10-10)

H2SiO3 – метакремниевая кислота

H4SiO4 – ортокремневая кислота

H2Si2O5 – двуметакремниевая кислота

 

Si + O2 = SiO2

2Si + O2 = 2SiO

Si + SiO2 = 2SiO

4Si + S8 = 4SiS2

Si + C = SiC (карборунд)

3Si + 4HNO3 + 12HF = 3SiF4↑ + 4NO + 8H2O

Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2

3Si + 2MgO = Mg2Si + 2SiO

Si + 2Mg = Mg2Si

 

SiO2 + 2KOH = K2SIO3 + H2O

SIO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

SiO2 + CaO (t°) = CaSiO3

SiO2 + Na2CO3 (t°) = Na2SIO3 + CO2

6SiO2 + Na2CO3 + CaCO3 = Na2O*CaO*6SiO2 (стекло) + 2CO2

 

Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3

K2SiO3 + H2O ó 2KOH + H2SiO3↓ (жидкое стекло)

CaO*SiO2 + CO2 + H2O = CaSO3↓ + H2SiO3↓ (обычный цемент)

 

[Ca3SiO5 + H2O = Ca2SiO4 + Ca(OH)2 (портландский цемент)

[Ca2SiO4 + 4H2O = Ca2SiO4*4H2O

 

2CaH2 + Si = Ca2Si + 2H2

Ca2Si + 4HCl = 2CaCl2 + SiH4 (моносилан, запах плесени)

 

SinH2n+2 где n от 1 до 6

SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O (самопроизвольно воспламеняется)

SiH4 + 2KOH + H2O = K2SiO3 + 4H2

SiH4 + 2H2O = SiO2 + 4H2

SiH4 = Si + 2H2

2SiH3Cl + Ca = Si2H6

 

Кремневая органика – соединения, в которых углерод непосредственно связан с кремнием Si-C

Si(CH3)4 Si(C2H5)4 Si(CH3)3OCH3 Si(CH3)2(OCH3)2 – при гидролизе этих соединений получаются гидроксильные производные, которые далее могут конденсироваться с образованием полимерных соединений:

Высокомолекулярные соединения, содержащие группировки –Si-O-Si-O-, называют силиконами.

От соотношения количества радикальных групп и кремния зависят свойства силиконов:

R/Si > 2 – вязкие жидкости

R/Si ~ 2 – эластичные каучукоподобные массы

R/Si < 2 – твердые вещества с различной степенью жесткости

Марганец. Перманганаты. Манганаты





sdamzavas.net - 2017 год. Все права принадлежат их авторам! В случае нарушение авторского права, обращайтесь по форме обратной связи...