Главная Обратная связь

Дисциплины:






Шкала степеней окисления. +III Mn2O3 MnO(OH) Mn2(SO4)3 MnF3 K3[MnF6]

+VII Mn2O7 MnO4- HMnO4 KMnO4

+VI Mn42- K2MnO4

+IV MnO2 Mn(SO4)2 MnF4 K4[MnF8]

+III Mn2O3 MnO(OH) Mn2(SO4)3 MnF3 K3[MnF6]

+II Mn2+ MnO Mn(OH)2 MnSO4 MnCl2

 

Mn + O2 (<450°) = MnO2

4Mn+3O2 (<800°) =2Mn2O3

5Mn + 3O2 (>800°) = 2MnO + (MnIIMnIII2)O4 – «окалина»

Mn + Cl2 (200°) = MnCl2

Mn + S (<1580°) = MnS

Mn + 2HCl = MnCl2 + H2

 

MnCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Mn(NO3)2

 

MnO2 + 4HCl (конц) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

4MnO2 (530-585°) = 2Mn2O3 + O2

2MnO2 + 2H2SO4 (конц) = MnSO4 + O2↑ + 2H2O (кипячение)

MnO2 + H2SO4 (гор) + KNO2 = MnSO4 + KNO3 + H2O

MnO2 + 2H2SO4 + 2FeSO4 = MnSO4 + Fe(SO4)3 + 2H2O

MnO2 + SO2 (450°) = MnSO4

MnO2 + 2KOH + KNO3 (350-450°) = K2MnO4 + KNO2 + H2O

3MnO2 + 3K2CO3 + KClO3 (400°) = 3K2MnO4 + KCl + 3CO2

 

MnO4- + 5e (кислая среда) à Mn2+

MnO4- + 3e (нейтральная среда) à MnO2

MnO4- + 1e (щелочная среда) à K2MnO4

 

2MnSO4 + 2H2O (электролиз, 40°) = 2Mn + O2↑ + 2H2SO4

2Mn(NO3)2 + 5PbO2 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 5Pb(NO3)2 + 2H2O

Mn(NO3)2 (t°) = MnO2 + 2NO2

 

2KMnO4 (200-240°) = K2MnO4 + MnO2 + O2

2KMnO4 + 2H2O (τ) = MnO2 + 3O2↑ + 4KOH

2KMnO4 + 16HCl (конц, 80°) = 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O + 2KCl

2KMnO4 + 2H2SO4 (96%) = 2KHSO4 + Mn2O7 + H2O (на холоде)

4KMnO4 (насыщ) + 4KOH (15%) (100°) = 4K2MnO4 + O2↑ + 2H2O

2KMnO4 + 2(NH3*H2O) (50°) = 2MnO2 + N2↑ + 4H2O + 2KOH

2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH = Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O

2KMnO4 + 6NaCl + 4H2O = 3Cl2 + 2MnO2 + 6NaOH + 2KOH

2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O

2KMnO4 + 2NaI + 2KOH = 2K2MnO4 + I2 + 2NaOH

2KMnO4 + 5SnSO4 + 8H2SO4 = 5Sn(SO4)2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

2KMnO4 + 3SO2 + 2H2O = K2SO4 + 2H2SO4 + 2MnO2

2KMnO4 + 3H2S (насыщ) = 2MnO2 + 3S + 2H2O + 2KOH

2KMnO4 + 2H2O + 3Mn2+ = 5MnO2 + 4H+

 

3K2MnO4 (конц) + 2H2O (τ) = 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH

3K2MnO4 + 4HCl (разб) = 2KMnO4 + MnO2 + 2H2O + 4KCl

K2MnO4 + 8HCl (конц) = MnCl2 + 2Cl2↑ + 4H2O + 2KCl

3K2MnO4 + 2H2O + 4CO2 = 2KMnO4 + MnO2 + 4KHCO3

2K2MnO4 + Cl2 (насыщ) = 2KMnO4 + 2KCl

K2MnO4 + C2H5OH (τ, 30-50°) = MnO2 + CH3C(H)O↑ + 2KOH

2K2MnO4 + 2H2O (электролиз) = H2↑ + 2KMnO4 + 2KOH

Медь, Серебро, Золото и их соединения

CuCl2 + Cu = 2CuCl

Cu + 2H2SO4 (конц) = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Cu + 4HNO3 (конц) = Cu(NO3)3 + 2NO2 + 2H2O

3Cu + 8 HNO3 (разб) = 3Cu(NO3)3 + 2NO + 4H2O

Cu2S + 14HNO3 = 2Cu(NO3)2 + H2SO4 + 10NO2 + 6H2O



CuCl + 2NH3 = [Cu(NH3)2]Cl

Cu2O + 4NH3 + H2O = 2[Cu(NH3)2]OH

[Cu(H2O)6]Cl2 (сине-голубая окраска р-ра) + 2NaOH = [Cu(OH)2(H2O)4]↓ (голубой осадок) + 2NaCl + 2H2O

[Cu(OH)2(H2O)4] + 4NH3 = [Cu(NH3)4(H2O)4] (ярко-синий) + 2H2O

2[Cu(NH3)2]Cl + K2S = Cu2S↓ + 4NH3 + 2KCl

 

2Ag + 2H2SO4 (конц) = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O

Ag + 2HNO3 (конц) = AgNO3 + NO2 + 2H2O

3Ag + 4HNO3 (разб) = 3AgNO3 + NO + 2H2O

4Ag + 8NaCN + O2 + 2H2O = 4Na[Ag(CN)2] + 4NaOH

Ag+ + Hal- = AgHal↓

2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O↓ + 2NaNO3 + H2O

AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl

Ag2O + 4NH3 + H2O = 2[Ag(NH3)2]OH

Ag2S + 4NaCN = 2Na[Ag(CN)2] + Na2S

 

Hg(Z = 80, M = 197) + e(Z = -1, M = 0) à Au(Z = 79, M = 197) Мечта алхимика! J

Au2Cl2 (Метью и Уотерс 1900г)

[AuBr3(P(C6H5)3)] (1946г)

AuI; Au2Cl6 (1960г)

AuF5 (1972г)

Минералы:

AuTe2 калаверит

Au2Te3 монтбрайит

AuAgTe4 сильванит

 

2Au + 3Br2 (t°) = Au2Br6

2Au + 3Cl2 (>200°) = 2AuCl3

Au + S ≠

3H2S + [Au2Cl6] (в эфире) = Au2S3 + 6HCl

H2S + 2K[Au(CN)2] = Au2S + 2HCN + 2KCN

Au2O3 + 4NH3 = «Гремучее золото» взрывается!

 

Au(OH)3 + KOH = K[Au(OH)4]

2CsAu + O2 (400°) = 2CsAuO

AuCl + CO (90°) = [AuCl(CO)]

Au2Cl6 + 2C6H6 = [(AuCl2C6H5)2] + 2HCl

[AuCl(CO)] + C6H5N = [C6H5N→AuCl] + CO

Au(OH)3 + HCl = H[AuCl4] + 3H2O (золотохлороводородная к-та)

Au(OH)3 + HCl (150°, 2 недели) = AuOCl

AuOCl (290°) = 2Au + O2 + Cl2

Au(OH)3 + KOH = KAuO2*3H2O (ион [Au(OH)4]- ?)

2Au(OH)3 (t°) = Au2O3 + 3H2O

4Au + 8NaCN + O2 + 2H2O = 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH

nK[Au(CN)2] + nHCl = (-Au-CN-)n + nKCl + nHCN

2Na[Au(CN)2] + Zn = Na2[Zn(CN)4] + 2Au

 

HNO3 + 3HCl + Au = AuCl3 + NO + 2H2O

2AuCl3 + 3H2O2 + 6KOH = 2Au + 3O2 + 6KCl + 6H2O

Мышьяк, Сурьма, Висмут и их соединения

As2O3 + 3H2O = 2H3AsO3

As2O3 + 3C = 2As + 3CO

As2O5 + H2O = H3AsO4

2As2S3 + 9O2 = 2As2O3 + 6SO2

 

3Sb + 5HNO3 = 3HSbO3 + 5NO + H2O

 

2Mn(NO3)2 + 5NaBiO3 (сильный окислитель) + 16HNO3 = 2HMnO4 + 5Bi(NO3)3 + 5NaNO3 + 7H2O

Bi + 4HNO3 = Bi(NO3)3 + NO + 2H2O (сравни с Sb)

 

Селен, Теллур и их соединения

SeO2 + 2SO2 + 2H2O = Se + 2H2SO4

Se + 2Cu = Cu2Se

3Se + 6NaOH ó 2Na2Se + Na2SeO3 + 3H2O

SeO2 + 2NaOH = Na2SeO3 + H2O

5H2SeO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5H2SeO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O

H2SeO4 + 2HCl = Cl2 + H2SeO3 + H2O

2Au + 6H2SeO4 = Au2(SeO4)3 + 3SeO2 + 6H2O

2H2SeO4 + 4HCl + Pt = PtCl4 + 2SeO2 + 4H2O

K2SeO4 + SO3 = K2SO4 + SeO3 (тв)

SeO3 + 2HCl = Cl2 + H2SeO3

FeSe + 2HCl = FeCl2 + H2Se

H2Se + H2O ó H3O+ + HSe-

Note Bene: Na2Se4 SeF6 SeF4 SeCl4 SeBr4 SeF2 Se2Cl2 Se2Br2

 

Te + 2H2O = TeO2 + 2H2

2Ag + Te = Ag2Te

Note Bene: H6TeO6; Ag6TeO6; Hg3TeO6 Na2Te6 TeF6 TeF4 TeCl4 TeBr4 TeI4 TeCl2 TeBr2

H6TeO6 (t°) = 3H2O + TeO3

Al2Te3 + 6H2O = 3H2Te + 2Al(OH)3

 

Семейство платины

2Pt + O2 (>500°) = 2PtO

Pt + Cl2 (>500°) = PtCl2

Pt + 2HNO3 + 2HCl = PtCl2 + 2NO2 + 2H2O

PtCl4 + 2KCl = K2[PtCl6]

PtCl2 + 4NH3 = [Pt(NH3)4]Cl2

Os + 8HNO3 (конц) (t°) = OsO4 + 8NO2 + 4H2O

 

Ru, Ro, Ir + кислота или «царская водка» ≠

 

Pd + 2H2SO4 (конц) (t°) = PdSO4 + SO2 + 2H2O

 

Сера. Сероводород. Сульфиды

5S + 2P (400°) = P2S5

3S + 4HNO3 (конц) = 3SO2 + 4NO + 2H2O

3S + 6KOH (конц) = K2SO3 + 2K2S + 3H2O

S +2Na (130°) = Na2S

3S + 2Al (200°) = Al2S3

S + Fe (600°) = FeS

S + H2 (150°) = H2S + 20,6 кДж

S + Hg (25°) = HgS

S + 2H2SO4 (конц) = 3SO2 + 2H2O

S + 3F2 (20°) = SF6 (инертное соединение, весьма устойчивое)

S + Cl2 = SCl2

S + O2 (280°) = SO2

S + Na2SO3 = Na2S2O3

2S + C (700°) = CS2

S + 2H2SO4 (конц) = 3SO2↑ + 2H2O

S + 2HI (газ) = I2 + H2S

I2 + H2S (раствор) = 2HI + S↓

 

Pb2+ + H2S = PbS↓ + 2H+

 

Al2S3 (тв) + 6H2O (ж) = 2Al(OH)3 + 3H2S

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

P2S5 + 8H2O = 2H3PO4 + 5H2S↑

 

H2S (400-1700°) = H2 + S

H2 + S (150-200°) = H2S

H2S + O2 (τ) = 2S↓ + 2H2O (при свете)

H2S + 3O2 (250-300°) = 2SO2 + 2H2O

H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O

H2S + NaOH = NaHS + H2O

2H2S + [Pb(OH)]2CO3 = 2PbS + CO2 + 3H2O

2H2S + 2FeCl3 = FeS2 + FeCl2 + 4HCl↑

H2S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + S + 2HCl

2H2S + H2SO3 = 3S↓ + 3H2O

2H2S + SO2 (25°, кат. – капля H2O) = 3S + 2H2O

H2S + 4Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 8HCl

H2S (насыщ) + Br2 (р-р) = S↓ + 2HBr

H2S + 4Br2 + 4H2O = H2SO4 + 8HBr

H2S + H2SO4 (конц) = S + SO2 + 2H2O

H2S + 3H2SO4 (конц) = 4SO2 + 4H2O

5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5S↓ + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

H2S + 6HNO3 = SO2 + 6NO2 + 4H2O

H2S (г) + NH3*H2O (конц) = NH4HS + H2O

H2S (г) + NH3 (ж) (-40°) = (NH4)2S

H2S + ZnO (800-1000°) = ZnS + H2

H2S (влажн.) + Zn (700-800°) = ZnS + H2

 

Na2SO4 + 4H2 (500°, Fe2O3) = Na2S + 4H2O (Na2SO4*10H2O – минерал мирабилит)

Na2SO4 + 4C (800-1000°) = Na2S + 4CO

Na2SO4 + 4CO (600-700°) = Na2S + 4CO2

 

Na2S + nS (t°) = Na2Sn+1 где n от 1 до 8 (цвет меняется от желто-оранжевого до красного)

2HCl + Na2Sn = 2NaCl + H2Sn

Na2S + 3H2SO4 (конц) (<50°) = SO2↑ + S↓ + 2H2O + 2NaHSO4

Na2S + 4HNO3 (конц) (60°) = 2NO2↑ + S↓ + 2H2O + 2NaNO3

Na2S + H2S (насыщ) = 2NaHS

Na2S + 2O2 (>400°) = Na2SO4

Na2S + H2O2 (конц) = Na2SO4 + 4H2O

K2S + S = K2S2

FeS + S = FeS2

S2O (желтый газ) + H2O = H2S2O2 тиосернистая кислота

Серы оксид (IV). Сернистая кислота. Тиосульфат

H2O + SO2 ó H2SO3 (k1)ó H+ + HSO3- (k2)ó 2H+ + SO32- (K1=1,6*10-2 K2=6,3*10-8)

 

Na2SO4 + SO3 = Na2S2O7

Na2S2O7 + 2NaOH = 2Na2SO4 + H2O

 

SCl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO2 сульфоксиловая кислота

Co + H2SO2 = CoSO2 + H2 (одно из устойчивых соединений сульфоксиловой к-ты)

 

2Ag + 2H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O

2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +H2O

2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

4FeSO4 (t°) = 2Fe2O3 + 4SO2 + O2

Ag2SO4 (t°) = 2Ag + SO2 + O2

Cu + 2H2SO4 (конц) = CuSO4 + SO2 + 2H2O

HgSO4 = Hg + SO2 + O2

Zn + 2H2SO4 (конц) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O

3Zn + 4H2SO4 = S + 3ZnSO4 + 4H2O (условия протекания не известны...)

4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

 

3SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2H2SO4 + 2MnO2

SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O

SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

SO2 + Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3

SO2 + H2 (кат)à S + H2O

SO2 + Cl2 (hv) = SO2Cl2 (бесветная жидкость, резкопахнущая)

SO2 + C = CO2 + S

SO2 + PCl5 = POCl3 + SOCl2 (тионилхлорид)

2SO2 + MnO2 = MnS2O6

SO2 + 2CO = S + 2CO2

2SO2 + Zn (пыль) = ZnS2O4

 

SOCl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO3

SO2Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

 

2Na2SO3 + O2 (постепенное окисление) = 2Na2SO4

Na2SO3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + 2HCl

Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SO3

Na2SO3 + H2S = S + H2O

3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

Na2SO3 + S (тонко измельченая, +t°) = Na2S2O3

4Na2SO3 (t°, кат) = 3Na2SO4 + Na2S (?)

 

2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI

 

2KHSO3 + H2SO4 = K2SO4 + 2SO2 + 2H2O

2KHSO3 = K2S2O5 + H2O

Серыоксид (VI). Сернаякислота

2SO2 + O2 (400-450°, p, V2O5/NO) ó 2SO3 + Q

 

SO3 + H2O = H2SO4

2SO3 + C = CO2 + 2SO2

SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O

SO3 + KOH = KHSO4

SO3 + 3H2S = 4S + 3H2O

SO3 + Na2SO4 = Na2S2O7

 

2KMnO4 + 3SO2 + 2H2O = K2SO4 + 2H2SO4 + 2MnO2

 

H2SO4 ó H+ + HSO4- (K1=1*103)

HSO4- ó H+ + SO42- (K2=1,1*10-2)

 

H2SO4(изб) + KOH = KHSO4 + H2O

Zn + H2SO4 (разб) = ZnSO4 + H2

H2SO4 + SO3 = H2S2O7 (олеум)

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ (качественная реакция)

ZnSO4 (t°) = ZnO + SO3

 

2NaHSO4 (t°) = Na2S2O7 + H2O

 

C12H22O11 (H2SO4 конц. -11H2O) à 12C

C2H5OH (H2SO4 конц. -H2O) à CH2=CH2

 

хлорсульфоновая кислота сульфурилхлорид

HSO3Cl + H2O2 = HCl + H2SO3(O2) пероксомоносерная (кислота Коро) H2SO5

2HSO3Cl + H2O2 = 2HCl + HSO3(O2)SO3H пероксодисерная H2S2O8

H2S2O8 + H2O = H2SO5 + H2SO4

H2SO5 + H2O = H2SO4 + H2O2 (?)

Скандий, Иттрий, Лантан и их соединения

4Sc + 3O2 = 2Sc2O3

2Y + 3Cl2 = 2YCl3

4La + 3O2 = 2La2O3

2La + 6H2O = 2La(OH)3 + 3H2

 

При н.у. или при небольшом нагревании реагируют с O2, S, Hal, HCl, H2SO4, HNO3

 

Титан, Цирконий, Гафний и их соединения

Ti + 2Cl2 (t°) = TiCl4

Ti + C (t°) = TiC

2Ti + N2 (t°) = 2TiN

2Ti + 6HCl (t°) = 2TiCl3 + 3H2

Ti + 6HF = H2[TiF6] + 2H2

Ti + 2I2 (t°) = TiI4

TiO2 + H2SO4 (t°) = Ti(SO4)O + H2O (оксид титана – бертоллид: TiO1,7 ... TiO2,3)

TiO2 + 2KOH = K2TiO3 (титанат калия) + H2O

TiO2 + BaO (t°) = BaTiO3

TiO2 + 2Cl2 + C (t°) = TiCl4 + CO2

2Ti(SO4)O + Zn + 2H2SO4 = Ti2(SO4)3 + ZnSO4 + 2H2O

TiCl4 + 2Mg = Ti + MgCl2

TiI4 (1300-1500 t°) = Ti + 2I2

 

2Zr + O2 = 2ZrO (бертоллид – от TiO0,7 до TiO1,3)

2ZrO + O2 = 2ZrO2 (бертоллид – от TiO1,9 до TiO2)

Zr + 6HF = H2[ZrF6] + 2H2

ZrO2 + 2KOH = K2ZrO3 (цирконат калия) + H2O

2Zr + N2 (t°) = 2ZrN (бертоллид – от ZrN0.59 до ZrN0.89)

 

Hf(OH)4 + 2HCl (t°) = Hf(Cl)2O + 3H2O

 

Углерод. Оксиды. Карбонаты. Карбиды

H2O + CO2 ó H2CO3 ó H+ + HCO3- ó 2H+ +CO32- (k1 = 4*10-7 k2 = 5*10-11 при 25°)

 

H+ + HCO3- ó H2CO3 ó H2O + CO2↑ (качественная реакция)

2H+ + CO32- ó H2CO3 ó H2O + CO2↑ (качественная реакция)

 

C + H2O (пар, +t°) ó CO + H2

C + 2S (700-1000°) = CS2

C + 2F2 (>900°) = CF4

2C + Ca = CaC2 (часто карбиды щелочных и щелочноземельных металлов – бертоллиды)

2C + N2 (t° или 7) = C2N2 (циан, яд!)

2C + O2 = 2CO

3C + 4HNO3 = 3CO2 + NO + 2H2O

3C + CaO = CaC2 + CO

4C + CaCO3 = CaC2 + 3CO

9C + 2Al2O3 = Al4C3 + 6CO

C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O

C + CuO = Cu + CO

C + O2 = CO2

C + 2H2 (600-1000°) = CH4

2C + H2 (1500-2000°) = C2H2

 

HCOOH (H2SO4 или P2O5) à CO + H2O

2CO (кат) = C + CO2

2CO + O2 = 2CO2

4CO + Ni = Ni(CO)4

CO + 2H2 ó CH3OH

CO + Cl2 = COCl2 (яд!)

CO + FeO = Fe + CO2

CO + H2O (пар) ó CO2 + H2

CO + KOH (под давлением) = HCOOK

CO + PdCl2 + H2O = Pd + 2HCl + CO2

 

HCOOH (H2SO4 конц) à CO + H2O

 

CO2 + Zn (t°) = ZnO + CO

CO2 + 2Mg (600°) = 2MgO + C

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O

CO2 + KOH = KHCO3

 

MgO + 2CO2 + H2O = Mg(HCO3)2

 

CaCO3 (взвесь) + H2O + CO2 (избыток) = Ca(HCO3)2

MgCO3 (t°) = MgO + CO2

Na2CO3 (t°) ≠

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl

Na2CO3 + CaCO3 + 6SiO2 = Na2O*CaO*6SiO2 (стекло) + 2CO2

 

2NaHCO3 (t°) = Na2CO3+ H2O + CO2

NaHCO3 + CaCl2

NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O

KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O

Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + CaCO3↓ + 2H2O

 

[Метод Сольвэ (получение питьевой и кальцинированной соды):

[CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3

[NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3↓ + NH4Cl

[2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 + CaCl2 + H2O

[NaHCO3↓ – нерастворим в холодном насыщенном растворе

[2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O

 

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

Al4C3 + 12H2O = Al(OH)3↓ + 3CH4

Ag2C2 + 2HCl = 2AgCl + C2H2

 

 

Фосфор. Фосфин. Галогениды. Кислоты. Соли

Метафосфорная кислота – HPO3

Ортофосфорная кислота – H3PO4

Пирофосфорная кислота – H4P2O7

Фосфористая кислота – H3PO3 (двухосновная! O=P(OH)2H; k1 = 2*10-2, k2 = 2*10-7) – соли фосфиты.

Фосфорноватистая кислота – H3PO2 (k = 9*10-2) – соли гипофосфиты.

Ca3(PO4)2 + 3SIO2 + 5C = 2P(белый) + 5CO + 3CaSiO3

 

P4 + 10Cl2 = 4PCl5

6P + 5KClO3 = 3P2O5 + 5KCl (взрыв!)

P4 + 10N2O = P4O10 + 10N2

P4 + 3O2 = 2P2O3

P4 + 5O2 = P4O10

P4 + 6Br2 = 4PBr3

P4 + 6Cl2 = 4PCl3

P4 + 6Mg = 2Mg3P2 (часто фосфиды щелочных и щелочноземельных металлов – бертоллиды)

P4 + 6S = 2P2S3

P4(белый) + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3

3P + 2H2O + 5HNO3 = 3H3PO4 + 5NO

 

2AlP + 6HCl = 2AlCl3 + 2PH3

2PH3 + 4O2 (самопроизвольно) = 2H3PO4

PH3 + 8AgNO3 + 4H2O = 8Ag + H3PO4 + 8HNO3

Mg3P2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2PH3

PH3 + HI = PH4I

PH3 + HClO4 = (PH4)ClO4

 

H4P2O7 = HPO3 + H3PO4

 

P2O5 + 2H2O = H4P2O7

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

P2O5 + H2O = 2HPO3

2P2O5 + 4HClO4 = (HPO3)4 + 2Cl2O7

 

P4O6 + 6H2O = PH3 + 3H3PO4

P4O6 + 6HCl = 2H3PO3 + 2PCl3

PCl3 + 3H2O = H3PO3 + 3HCl

PCl3 + Cl2 ó PCl5

PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCl

PCl5 + CH3CHO = CH3CHCl2 + POCl3

PCl5 + CH3COCH3 = CH3CCl2CH3 + POCl3

 

4H3PO3 = PH3 + 3H3PO4

 

Хром. Хромат. Дихромат. Молибден и вольфрам

Хром

Молибден и вольфрам

 

  Cr Mo W
Порядковый номер
Относительная атомная масса 51,9961 95,94 183,85
Природные изотопы 50, 52-54 92, 94-98, 100 180, 182-184, 186
Характерные степени окисления +2, +3, +6 +6 +6

 

Хром. Массовая доля хрома в земной коре составляет 0,02%. Важнейшими минералами, входящими в состав хромовых руд, являются хромит, или хромистый железняк, (Cr2FeII)O4 или Fe(CrO2)2 и его разновидности, в которых железо частично замещено на магний, а хром – на алюминий.

Хром – серебристо-серый металл. Температура плавления его составляет 1890°, плотность 7,19 г/см3. Чистый хром достаточно пластичен, а технический – самый твердый из всех металлов.

Хром химически малоактивен. В обычных условиях он реагирует только со фтором (из неметаллов), образуя смесь фторидов. В азотной и концентрированной серной кислотах он пассивируется, покрываясь защитной оксидной пленкой. В хлороводородной и разбавленной серной кислотах растворяется, при этом, если кислота полностью освобождена от растворенного кислорода, получаются соли хрома (II), а если реакция протекает на воздухе – то соли хрома (III).

Соли хрома (III) разнообразны по окраске, например, CrCl3 имеет фиолетовую окраску, CrF3 – зеленую, Cr(NO3)3*9H2O – пурпурную.

Гидроксидами хрома (VI) являются две кислоты: хромовая H2CrO4 и дихромовая H2Cr2O7. Обе кислоты существуют только в водных растворах.

 

Cr + 2HCl (разб) = CrCl2 + H2

4Cr + 12HCl + O2 = 4CrCl3 + 4H2 + 2H2O

4Cr (порошок) + 3O2 (τ, 600°) = 2Cr2O3

2Cr (порошок) + 3Cl2 (1100°) = 2CrCl3

2Cr (порошок) + 3S (τ, 1000°) = Cr2S3

2Cr + 3H2O ó Cr2O3 + 3H2

2Cr + 3Hal2 = 2CrHal3

2Cr + 6H2SO4 (конц) = Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Cr + 6HNO3 (конц) = Cr(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

Cr + H2SO4 (разб) = CrSO4 + H2

 

CrO + H2SO4 = CrSO4 + H2O

 

Cr2O3 + 6NaOH + 3H2O = 2Na3[Cr(OH)6]

Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O

Cr2O3 + HCl = 2CrCl3 + 3H2O

Cr2O3 + Na2CO3 = 2NaCrO2 + CO2

Cr2O3 + 6KHSO4 = Cr2(SO4)3 + 3K2SO4 + 3H2O

 

CrO3 + 2KOH = K2CrO4 + H2O (CrO4-2 желтые хроматы)

 

CrCl2 + 2NaOH = Cr(OH)2↓ + 2NaCl (желтый осадок)

 

CrO2Cl2 + 2H2O = H2CrO4 + 2HCl

 

Cr(OH)2 (t°) = CrO + H2O

 

Cr(OH)3 + NaOH (300-400°) = NaCrO2 (зеленый) + 2H2O

Cr(OH)3 + NaOH (конц) + 3H2O2 (конц) = 2Na2CrO4 + 8H2O

Cr(OH)3 + KOH = K[Cr(OH)4] – тетрагидроксихромит калия

2Cr(OH)3 (t°) = Cr2O3 + 3H2O

2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 8H2O

Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]

2Cr(OH)­3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6H2O

 

2CrO4-2 + 2H+ ßЩелочная среда ─ Кислая среда à Cr2O72- + H2O

 

H2CrO4 + 2H2O2 = 3H2O + CrO5

4(Cr2FeII)O4 + 8K2CO3 + 7O2 (1000°) = 8K2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2 (спекание хромита с поташем)

2K2CrO4 + H2SO4 (30%) = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

2K2CrO4 + 3KNO2 + 2KOH + 5H2O = 3KNO3 + 2K3[Cr(OH)6]

2K2CrO4 + 16HCl (конц, гор.) = 2CrCl3 + 3Cl2 + 8H2O + 4HCl

2K2CrO4 + 2H2O + 3H2S = 2Cr(OH)3 + 3S + 4KOH

2K2CrO4 + 8H2O + 3K2S = 2K3[Cr(OH)6] + 3S + 4KOH

2K2CrO4 + 2AgNO3 = 2KNO3 + Ag2CrO4 (красный)

 

Cr2O72- (конц) + 2Ag+ (разб) = Ag2Cr2O7 (темно-красный )

Cr2O72- (разб) + H2O + 2Pb2+ = 2H+ + 2PbCr2O7 (красный )

Cr2O72- + 14H+ + 6I- = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O

Cr2O72- + 2H+ + 3SO2 = 2Cr3+ + 3SO42- + H2O

Cr2O72- + 8H+ + 3C2H5OH = 2Cr3+ + 3CH3C(H)O↑ + 7H2O

Cr2O72- + 8H+ + 3H2C2O4 = 2Cr3+ + 6CO2↑ + 7H2O

 

K2Cr2O7 (насыщ) + H2SO4 (конц) = 2CrO3 + K2SO4 + H2O (?)

K2Cr2O7 + 2H2SO4 (96%) ó 2KHSO4 + 2CrO3 + H2O («хромовая смесь»)

K2Cr2O7 + 6HCl + 8H0(Zn) = 2CrCl2 (синий) + 7H2O + 2KCl

4K2Cr2O7 (500-600°) = 2Cr2O3 + 4K2CrO4 + 3O2

K2Cr2O7 + H2O + 3H2S = 3S + 2KOH + 2Cr(OH)3

K2Cr2O7 + 3H2 (500°) = Cr2O3 + 2KOH + 2H2O

Na2Cr2O7 + 3C (800°) = Na2O + Cr2O3 + 3CO

K2Cr2O7 + 4Al (800-900°) = 2Cr + 2KAlO2 + Al2O3

K2Cr2O7 + S (800-1000°) = Cr2O3 + K2SO4

K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

K2Cr2O7 + 3Zn + 7H2SO4 = 3ZnSO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 + H2O

K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 = 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O

K2Cr2O7 + H2SO4 = K2SO4 + 2CrO3 + H2O

K2Cr2O7 + 14HCl (конц, кипячение) = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

 

2Na3[Cr(OH)6] + 3Br2 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O

5Cr2(SO4)3 + 6KMnO4 + 11H2O = 3K2Cr2O7 + 2H2Cr2O7 + 6MnSO4 + 9H2SO4

Cr2(SO4)3 + 6NH4OH = 2Cr(OH)3 + 3(NH4)2SO4

Cr2(SO4)3 + 6NaOH = Cr(OH)3↓ + 3Na2SO4 (зеленый студенистый осадок)

Cr2(SO4)3 + 3H2O2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 3Na2SO4 + 8H2O

 

Хромовые квасцы (KCr(SO4)2) – полная аналогия с алюминиевыми квасцами (искл. температуру)

 

Молибден и вольфрам. Молибден и вольфрам относятся к редким металлам, их массовые доли в земной коре равны соответственно 3*10-4 и 1*10-4%. Важнейшими минералами молибдена и вольфрама являются: молебденит MoS2, шеелит CaWO4 и вольфрамит (Fe, Mn)WO4.

Молибден и вольфрам представляют собой светло-серебристые металлы. Плотности их равны 10,22 г/см3 (Mo) и 19,32 г/см3 (W), а температуры плавления составляют 2660° и 3387° соответственно. Вольфрам имеет наибольшую температуру плавления из всех металлов.

Молибден и вольфрам химически менее активны, чем хром. С неметаллами они реагируют при сильном нагревании. Не растворяются в хлороводородной, азотной и серной кислотах, растворяются в смеси азотной и фтороводородной кислот:

 

W + 6HNO3 + 8HF = H2[WF8] + 6NO2 + 6H2O

 

Наиболее устойчивы соединения, в которых молибден и вольфрам имеют степень окисления +6. Оксид молибдена (VI) MoO3 и оксид вольфрама (VI) WO3 проявляют кислотные свойства:

 

MoO3 + 2NaOH = Na2MoO4 + H2O молибдат натрия

WO3 + 2NH4OH = (NH4)2WO4 + H2O вольфрамат аммония

 

Молибдаты и вольфраматы являются солями кислот молибденовой H2MoO4 (белое малорастворимое вещество) и вольфрамовой H2WO4 (желтое малорастворимое вещество).

 

W + 3NaNO3 + 2NaOH = Na2WO4 + 3NaNO2 + H2O (то же для Mo)

WO2(OH)2 + 2HCl = WO2Cl2 + 2H2O (то же для Mo)

Note Bene: (NH4)6Mo7O24 Na10W12O41 (вольфрамовые и мольбденовые «бронзы» – проявляют полупроводниковые свойства)

 

Цинк, Кадмий, Ртуть и их соединения

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2

ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]

Zn(OH)2 + 6NH3 = [Zn(NH3)6](OH)2

 

Cd(OH)2 + 6NH3 = [Cd(NH3)6](OH)2 (соли кадмия ядовиты!)

 

Hg + HCl ≠ (почти все соли ртути ядовиты, канцерогены)

Hg + H2SO4 (разб) ≠

Hg + NaOH (разб) ≠

Hg + S (25°) = HgS

Hg + Me (Zn, Sb, Na, Cu, Au) = MeHg – амальгама

Hg + 2H2SO4 (конц) = HgSO4 + SO2 + 2H2O

6Hg + 8HNO3 (разб) = 3Hg(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Hg(NO3)2 + 2NaOH = HgO + 2NaNO3 + H2O

HgCl2 (сулема) + Hg = Hg2Cl2 (каломель)

2HgCl2 + SnCl2 = Hg2Cl2 + SnCl4

Hg2Cl2 + SnCl2 = 2Hg + SnCl4

Щелочные металлы

4Li + O2 = 2Li2O

2Li + H2 (25°) = 2LiH

2Li + 2H2O = 2LiOH + H2

2LiOH (t°) = Li2O + H2O↑

2Na + O2 (>250°) = Na2O2 (воспламеняется на воздухе при умеренном нагревании)

2Na + Cl2 = 2NaCl

6Na + N2 = 2Na3N

2Na + H2 = 2NaH

2Na + S = Na2S

2Na + 2C = Na2C2

3Na + 2O2 = Na2O2 + NaO2

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 + 368 кДж

2Na + 2NH3 = H2 + 2NaNH2

8Na + 10HNO3 (разб) = 8NaNO3 + NH4NO3 + 3H2O

2Na + 2NaOH (600°) = 2Na2O + H2

2Na + Na2O2 (130-200°) = 2Na2O

 

2Na2O (>700° длительно) = Na2O2 + 2Na

Na2O + H2O = 2NaOH + 236 кДж

Na2O + M2O3 = 2NaMO2 (1200°, M = Al, Cr)

Na2O + O2 (250-350°, p) = 2Na2O2

Na2O + CO2 (450-550°) = Na2CO3

 

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

Na2O2 + CO = Na2CO3

Na2O2 + 2H2SO4 = 2NaHSO4 + H2O2

Na2O2 + 2NaI + 2H2SO4 = I2 + 2Na2SO4 + 2H2O

 

2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2

NaNH2 + H2O = NaOH + NH3

 

NaOH (t°) ≠

NaOH + H2O = NaOH*H2O + 56 кДж

2NaOH + SiO2 (t°) = Na2SiO3 + H2O

NaOH (разб) + H3PO4 (конц) = NaH2PO4 + H2O

2NaOH (разб) + H3PO4 (разб) = Na2HPO4 + 2H2O

3NaOH (конц) + H3PO4 (разб) = Na3PO4 + 3H2O

2NaOH (тв) + M2O3 = 2NaMO2 + H2O (1000°, M = Al, Cr)

2NaOH (конц) + 3H2O + Al2O3 (кипячение) = 2Na[Al(OH)4]

2NaOH (тв) + M(OH)2 = Na2MO2 + 2H2O (500°, M = Be, Zn)

2NaOH (конц) + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4]

6NaOH (разб. горяч.) + 3S = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

2NaOH (конц. холодн.) + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O

 

2K + 2H2O = 2KOH + H2 + 392 кДж

8K + 10HNO3 (конц) = 8KNO3 + N2O + 5H2O

K2O + 2HCl = 2KCl + H2O

2K2O + 2NH3 = 2KOH + N2 + 2H2O

2KO2 + 2H2O = 2KOH + H2O2 + O2

2KO2 + S = K2SO4

K2O2 + 2K = 2K2O

2K2O2 + 2CO2 = 2K2CO3 + O2 (регенерация кислорода – космические станции, применяется ли в настоящее время?)

KNH2 + H2O = KOH + NH3

 

Щелочноземельные металлы

BeF2 + Mg = Be + MgF2

2Be + O2 = 2BeO

Be + 2HCl = BeCl2 + H2

Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] +H2

Be + H2SO4 + 4H2O = [Be(H2O)4]SO4 + H2

BeO + 2Na = Be + Na2O

BeO + 2KOH + H2O = K2[Be(OH)4}

BeO + 2HCl + 3H2O = [Be(H2O)4]Cl2

BeO + SiO2 (t°) = BeSiO3

BeO + Na2O = Na2BeO2

Be(OH)2 + 2KOH = K2[Be(OH)4]

Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2H2O

BeCl2 + 2LiH (эфир) = BeH2 + 2LiCl

BeF2 + 2KF = K2[BeF4]

BeF2 + SiF4 = Be[SiF6]

Соли Be ядовиты (опаснее солей Ba, вызывают воспаление кожи)!

 

Mg + Cl2 = MgCl2

3Mg + N2 (t°) = Mg2N2

Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2

MgO + C (t°) = Mg + CO

TiCl4 + 2Mg = Ti + 2MgCl2

MgO + 2CH3COOH = (CH3COO)2Mg + H2O

R─Hal + Mg = R─Mg─Hal (реактив Гриньяра, используется в органике)

Note Bene: MgCl2*6H2O Mg(NO3)2*6H2O

 

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 + 413 кДж

Ca + S = CaS

Ca + H2 (t°) = CaH2

Ca + V2O5 = 2V + 5CaO

Ca + 3Sn (t°) = CaSn3

2Ca + Sn (t°) = Ca2Sn

Ca + 10HNO3 (разб) = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

4Ca + 10HNO3 (конц) = 4Ca(NO3)2 + N2O + 5H2O

4Ca + 5H2SO4 (конц) = 4CaSO4 + H2S + 4H2O

CaO + H2O = Ca(OH)2 + 64 кДж

3CaO + 2Al = 3Ca + Al2O3

 

Ca(OH)2 (t°) = CaO (негашеная известь) + H2O↑

Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3

Ca + 2C = CaC2

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

CaC2 + N2 = CaCN2 + C

CaCO3 (t°) = CaO + CO2

CaCl2 + 2Na = Ca + 2NaCl

 

3BaO + 2Al = 3Ba + Al2O3

BaO2 + 2H2O = Ba(OH)2 + H2O2

Ba(OH)2 (t°) = BaO + H2O↑

BaH2 + 2H2O = Ba(OH)2 + 2H2

Соли Ba ядовиты!

 





sdamzavas.net - 2017 год. Все права принадлежат их авторам! В случае нарушение авторского права, обращайтесь по форме обратной связи...