Главная Обратная связь

Дисциплины:






ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА: проявляет основные св-ва



С активными металлами и алюминием

N2 +6Li →2Li3N (обычные условия) нитрид лития

N2 + 3Mg →Mg3N2 (при температуре) нитрид магния

С неметаллами

N2+3H2→2NH3 (реагирует при t, давлении, кат.)

N2 N2+O2→2NO (при t 2500)

N2+2B→2BN (при температуре)

При комнатной температуре реагирует только с литием,

с остальными только при нагревании

Аммиак NH3

СВОЙСТВА:

- бесцветный газ с резким характерным запахом нашатырного спирта (при н.у.)

-Четвёртая пара внешних электронов является неподелённой, она может образовать донорно-акцепторную связь с протоном водорода, образуя ион аммония NH4+

- хорошо растворим в воде

- токсичен

 

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА: проявляет основные св-ва

N2O закись азота Веселящ.газ NO окись азота N2O3 азотистый ангидрид NO2 Лисий хвост N2O5 Азотный ангидрид
Бесцветный газ Несолеобраз. оксид Бесцветный газ Несолеобраз оксид. Темно-син.жидкость Кислотный оксид Бурый газ Кислотный оксид сразу для 2-х кислот Крист.вещество Кислотный оксид

NH3+H2O→NH4OH (NH3*H2O) гидрат аммиака

Лакмус-синий, фенолфтолеин - малиновый

 

NH3+HNO3→NH4NO3 нитрат аммония

NH3 + HCl -> NH4Cl (хлорид аммония-нашатырь)

NH3+2K→2KNH2+H2

NH3NH3+3O2→2N2+6H2O

NH3 +O2→NO+H2O ( каталитическое окисление)

NH3 +CuSO4→[Cu(NH3)4]SO4

NH3+ 3CuO -> 3Cu + N2 + H2O

 

Получение   NH4NO3→tN2O+2H2O 4NH3+5O2→4NO+6H2O 3Cu+8HNO3(разб)→3Cu(NO3)2+NO+4H2O N2+O2→2NO(в природе во время грозы) NO2+NO↔N2O3(при охлаждении) 2NO+O2→2NO2 Cu+4HNO3(конц)→Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 2NO2+O3→N2O5+O2 2HNO3+P2O5→2HPO3+N2O5 Химические свойства   2NO2→t2N2+O2(разлагается при 700 градусах) N2O+H2→N2+H2O N2O+C→N2+CO 2NO+O2→2NO2 2NO+Cl2→2NOCl 2NO+2SO2→2SO3+N2 N2O3→tNO+NO2 N2O3+2NaOH→2NaNO2+H2O N2O3+H2O→2HNO2 2NO2+H2O + O2→ HNO3 2NO2+H2O→HNO3+HNO2 2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O NO2+SO2→SO3+NO(оксил.-восст.реакция) 2NO2(бурый газ)→N2O4(б/ц жидкость)-димеризация N2O5+H2O→2HNO3 N2O5+KOH→KNO3+H2O N2O5+CaO→Ca(NO3)2 2N2O5→4NO2+O2

ПОЛУЧЕНИЕ:

1 Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота (при давлении, высокой темп. и катализаторе), применяется принцип циркуляции:

N2+3H2↔2NH3

2 Гидролиз нитридов:

Mg3N2+ 6H2O→2NH3+ 3Mg(OH)2
Соли аммония: все основные св-ва солей ( взаимодействие с кислотами, щелочами, др. солями, гидролиз) и особые св-ва разрушение при нагревании



1)NH4Cl↔NH3+HCl(при температуре)

43→N2О + 2Н2O
NH4NO2→N2+H2O
2)NH4Cl+H2O→NH4OH+HCl гидролиз
3)NH4Cl+NaOH→ NH4OH+HCl качественная реакция на ион аммония запах аммиака

ПРИМЕНЕНИЕ:
В основном используется для производства азотных удобрений

Мочевина – CO(NH2)2 NH4NO3 Аммиачная селитра

Оксиды азота

концентрированная разбавленная
Активные Соль + N2O + H2O Соль + NH4NO3 +H2O (NH3; N2O)
Сред/cлабые Соль + NO2 + H2O Соль + NO + H2O
Н/мет Кислота + NO2 + H2O Кислота + NO + H2O

Азотистая кислота HNO2
Получение

AgNO2+HCl→HNO2+AgCl

Химические свойства, слабая кислота. Кислота и ее соли сильные восстановители
HNO2+NaOH→NaNO2+H2O нитрит натрия
3HNO2→HNO3+2NO+H2O разрушается при нагревании
2KNO2+2KI+2H2SO4→2K2SO4+I2+2NO+2H2O окислитель
HNO2+Cl2+H2O→HNO3+2HCl восстановитель

Азотная кислота́ HNO3
Азот в азотной кислоте четырёхвалентен, степень окисления +5. Азотная кислота — бесцветная, летучая, дымящая на воздухе жидкость, удушливого запаха, желтого цвета из-за оксида азота 4, не устойчива, разрушается на свету и при нагревании. Растворимость азотной кислоты в воде не ограничена. Водные растворы HNO3 с массовой долей 95-98 называют «дымящей азотной кислотой», с массовой долей 60-70%— концентрированной азотной кислотой.

Химические свойства: HNO3 как сильная одноосновная кислота взаимодействует:

а) с основными и амфотерными оксидами:

CuO+2HNO3→Cu(NO3)2

ZnO+2HNO3→Zn(NO3)2+H2O

б) с основаниями:

KOH+HNO3→KNO3+H2O

в) вытесняет слабые кислоты из их солей:

CaCO3+2HNO3→Ca(NO3)2+H2O+CO2

г) При кипении или под действием света азотная кислота частично
разлагается:

4HNO3→4NO2+O2+2H2O

Д) с металлами и неметаллами проявляет особые св-ва, являясь сильным окислителем

 

Al; Fe; Cr, Be пассивируют, реагируют только при температуре

Au; Pt





sdamzavas.net - 2017 год. Все права принадлежат их авторам! В случае нарушение авторского права, обращайтесь по форме обратной связи...