Главная Обратная связь

Дисциплины:






Термодинамика процесса растворения, энтропийный и энтальпийный факторы



в-во самопроизвольно растворяется, если энергия Гиббса системы «растворяемое вещество-раствор» уменьшается

DG = (DH - TDS) < 0,

где DH - энтальпийный фактор, TDS - энтропийный фактор

растворение продолжается до образования насыщенного раствора, когда DG = 0 и DH = TDS

 

при растворении твердых в-в

DS > 0, TDS > 0, DН > 0(эндотермический процесс) или DН < 0(экзотермический процесс)

- энтропия системы увеличивается DS > 0, энтропийный фактор увеличивается TDS > 0

увеличение энтропии системы - движущая сила растворения твердых в-в

с ростом температуры рост энтропийного фактора усиливается и растворимость твердых в-в увеличивается

- энтальпия системы зависит от соотношения энергии:

энергии, затраченной на разрушение межмолекулярных связей растворителя,

энергии, затраченной на разрушение структуры растворяемого в-ва,

энергии, выделяющейся при образовании гидратов-сольватов

изменение энтальпии равно сумме изменения энтальпии за счет разрушения структуры растворяемого в-ва и

изменения энтальпии за счет образования гидратов-сольватов..

DH =DHкр + DHгидр

энтальпийный фактор определяет тепловой эффект растворения

если DHкр >DHгидр, то энтальпия системы уменьшается DН < 0 – идет экзотермический процесс

ПР: для KOH DН =-55,65КДж/моль

если DHкр <DHгидр, то энтальпия системы увеличивается DН > 0 – идет эндотермический процесс

ПР:

 

при растворении жидких в-в

DS > 0, TDS > 0, DН < 0(экзотермический процесс) или DН > 0(эндотермический процесс)

- энтропия системы увеличивается DS > 0, энтропийный фактор увеличивается TDS > 0

увеличение энтропии системы - движущая сила растворения жидких в-в

с ростом температуры рост энтропийного фактора усиливается и растворимость жидких в-в увеличивается

- энтальпия системы зависит от соотношения энергии:

энергии, затраченной на разрушение межмолекулярных связей растворителя,

энергии, затраченной на разрушение структуры растворяемого в-ва,

энергии, выделяющейся при образовании гидратов-сольватов

изменение энтальпии равно сумме изменения энтальпии за счет разрушения структуры растворяемого в-ва и

изменения энтальпии за счет образования гидратов-сольватов..

DH =DHкр + DHгидр

энтальпийный фактор определяет тепловой эффект растворения

жидкости – в-ва с молекулярной структурой и низкой энергией на разрушение структуры растворяемого в-ва

как правило, DHкр >DHгидр и энтальпия системы уменьшается DН < 0 – идет экзотермический процесс

уменьшение энтальпии системы - движущая сила растворения жидких в-в

 



при растворении газов в жидкостях

DS < 0, TDS < 0, DН < 0(экзотермический процесс)

- энтропия системы уменьшается DS < 0, энтропийный фактор уменьшается TDS < 0

с ростом температуры растворимость газов в жидкостях уменьшается

- энтальпия системы зависит от соотношения энергии:

энергии, затраченной на разрушение межмолекулярных связей растворителя,

энергии, затраченной на разрушение структуры растворяемого в-ва,

энергии, выделяющейся при образовании гидратов-сольватов

изменение энтальпии равно сумме изменения энтальпии за счет разрушения структуры растворяемого в-ва и

изменения энтальпии за счет образования гидратов-сольватов..

DH =DHкр + DHгидр

энтальпийный фактор определяет тепловой эффект растворения

газы – в-ва с нулевой энергией на разрушение структуры растворяемого в-ва

DHкр = 0 DH = DHгидр энтальпия системы уменьшается DН < 0 – идет экзотермический процесс

уменьшение энтальпии системы - движущая сила растворения газов в жидкостях

с ростом температуры растворимость газов в жидкостях уменьшается

 





sdamzavas.net - 2017 год. Все права принадлежат их авторам! В случае нарушение авторского права, обращайтесь по форме обратной связи...