Главная Обратная связь

Дисциплины:






Уравнение изотермы химической реакции



Формулы, используемые для расчетов:

aA + bB ↔ cC + dD

ΔG = ΔG° + RTln ; ΔG° = – RTlnKc; Kc =

1. Не производя вычислений, установите знак ΔS реакции: 4НСl(г) + О2(г) → 2Н2О(ж) + 2Сl2. (Для этой реакции ΔH<0). Как изменяется константа равновесия с увеличением температуры? При некоторой температуре для экзотермической реакции:N2(г) + 3Н2(г) → 2NH3(г), Кс=6.8.

2. Как изменится величина Кс: а) с увеличением концентрации NH3 в 2 раза, б) с уменьшением температуры?

3. При некоторой температуре для реакции: А + В 1 С - Q, Кс = 4. Как изменится величина Кс:

4. а) с увеличением концентрации вещества В в 10раза, б) с повышением температуры?

5. При некоторой температуре для реакции: 2А + В 1 А2В + Q, Кс = 0.5. Как изменится величина Кс: а) с увеличением концентрации А в 4 раза, б) с уменьшением температуры?

6. Равновесие в системе: 2SO2(г) + О2(г) 1 2SO3(г) установилось, когда 60% SО2 вступило в реакцию. Определите константу равновесия, если исходные концентрации SО2, О2 и SO3 были 3, 2 и 0 моль/л.

7. В состоянии равновесия Н2 + I2 1 2НI равновесные концентрации Н2, I2 и НI равны, соответственно, 0.25, 0.05 и 0.2 (моль/л). Рассчитайте исходные концентрации I2 и Н2, если исходная концентрация НI равна 0.

8. Как можно сместить равновесие в системе, не изменяя константы равновесия? Приведите примеры.

9. Назовите факторы, позволяющие смещать химическое равновесие в сторону большего выхода продукта реакции в системе; СН3СНО(Г) + 0.5О2(г) ) 1 СН3СООН(ж), ΔH0 = -319 кДж; а) изменяющие константу равновесия, б) не изменяющие константу равновесия.

10. Назовите факторы, позволяющие смещать химическое равновесие в сторону большего выхода продукта реакции в системе: СН3СООН(ж) + С2Н5ОН(ж) 1 СН3СООС2Н5(ж) + Н2О(ж), ΔH0 = 7 кДж, а) изменяющие константу равновесия, б) не изменяющие константу равновесия.

11. Назовите факторы, позволяющие смещать химическое равновесие в сторону большего выхода продукта реакции в системе: 2СО(г) + 2Н2(г) 1 СН4(г) + СО2(г), ΔH0 = -358 кДж; а) изменяющие константу равновесия, б) не изменяющие константу равновесия.

12. Назовите факторы, позволяющие смещать химическое равновесие в сторону большего выхода продукта реакции в системе: N2 + О2 1 2NO(г), ΔH0 = 181 кДж; а) изменяющие константу равновесия, 6) не изменяющие константу равновесия.

13. Экспериментально установлено, что при повышении температуры увеличивается степень превращения иодоводорода в Н2 и I2. Какой является эта реакция - экзотермической или эндотермической? Ответ поясните. Запишите выражение для константы этого равновесия.



14. С ростом температуры равновесие реакции: СО(г) + 2Н2(г) 1 СН3ОН(г), сдвигается в сторону прямой реакции. Сделайте вывод о знаке ΔH реакции. Как изменится константа равновесия реакции, если концентрацию СО увеличить в 4 раза?

15. С ростом температуры равновесие в системе: 2SO2(г) + О2(г) 1 2СО(г) смещается влево. Сделайте вывод о знаке теплового эффекта реакции.

16. С ростом температуры равновесие в системе: СН3СНО(ж) + 0.5О2(г) 1 СН3СООН(ж) смещается влево. Сделайте вывод о знаке теплового эффекта реакции.

17. С ростом температуры равновесие в системе С(т) + СО2(г) 1 2СО(г) смещается вправо. Сделайте вывод о знаке теплового эффекта реакции.

18. С ростом температуры равновесие в системе: С2Н5ОН(ж) 1 С2Н4(г) + Н2О(ж) смещается вправо. Сделайте вывод о знаке теплового эффекта реакции.

19. Для трех температур известны значения констант равновесия реакции:

Н2(г) + Сl2(г) 1 2Сl(г): Кс(300 К) = 3.2.·1016; Кс(600 К) = 2.5·108 Кс(900 К) = 5.5·105. Исходя из представленных данных, определите знак изменения энтальпии реакции в этом интервале температур и запишите выражение для константы равновесия.

20. Для трех температур известны значения ионного произведения воды: Кw(273 К) = 1.1·10-16, Кw(298 К) = 10-14, Кw(323 К) = 5.5·10-14. Исходя из представленных данных, определите знак изменения энтальпии реакции диссоциации воды в этом интервале температур и запишите выражение для константы равновесия.

21. Как повлияет на сдвиг равновесия реакции: SO2(г) + NO2(г) 1 SO3(г) + NO(г), а) увеличение давления, б) увеличение концентрации NО? Запишите выражение для константы равновесия.

22. Как повлияет на состояние равновесия системы: СН4(г) + Н2О(г) 1 СО(г) + 3Н2(г), а) понижение давления; б) увеличение концентрации Н2? Запишите выражение константы равновесия.

23. Как повлияет на состояние равновесия системы: NO(г) + NO2(г) 1 N2O3(г), ΔH0298<0, а) понижение давления; ,б) увеличение температуры? Запишите выражение константы равновесия.

24. Как повлияет на состояние равновесия системы: 2NO2(г) 1 2NO(г) + О2(г), ΔH0298>0; а) понижение давления б) увеличение температуры? Запишите выражение константы равновесия.

25. Для следующих обратимых реакций запишите выражения констант химического равновесия (Кс) и определите, как повлияет 1) понижение давления и 2) повышение температуры на состояние равновесия этих систем;

а) H2S(г) 1 Н2(г) + S(тв), ΔH0298 = 21 кДж;

б) СО(г) + 2Н2(г) 1 СН3ОН(г), ΔH0298 = -90кДж.

26. Для следующих обратимых реакций запишите выражения констант химического равновесия (Кс) и определите, как повлияет 1) понижение давления и 2) повышение температуры на состояние равновесия этих систем:

а) 4НСl(г) + О2(г) 1 2Н2О(г) + 2Сl2(г), ΔH0298 = -114 кДж;

б) 2НВ(г) 1 Н2(г) + Вг2(г), ΔH0298 = 72 кДж.

27. Для следующих обратимых реакций запишите выражения констант химического равновесия (Кс) и определите, как повлияет 1) повышение давления и 2) понижение температуры на состояние равновесия этих систем:

а) 3О2(г) 1 2О3 ΔH0298 = 285 кДж;

б) 3Fe(тв) + 4Н2О 1 Fe3O4(тв) + 4Н2 ΔH0298 = -150 кДж

28. Для следующих обратимых реакций запишите выражения констан - химического равновесия (Кс) и определите, как повлияет 1)повышение давления и 2) понижение температуры на состояние равновесия этих систем:

а) СО(г) + Н2О(г) 1 СО2(г) + Н2(г) ΔH0298 = -41 кДж;

б) N2(г) + О2(г) 1 2NO(г), ΔH0298 = 180кДж.

29. Для следующих обратимых реакций напишите выражения констант химического равновесия (Кс) и определите, как повлияет 1)понижение давления и 2) повышение температуры на состояние равновесия этих систем:

а) 2SО2(г) + О2(г) 1 2SО3(г), ΔH0298 = -196 кДж;

б) 2СО(г) 1 СО2(г) + С(тв) ΔH0298 = -172кДж.

30. Для следующих обратимых реакций запишите выражения констант химического равновесия (Кс) и определите, как повлияет 1) понижение давления и 2) повышение температуры на состояние равновесия зтих систем:

а) СОСl2(г) 1 СО(г) + Сl2(г), ΔH0298 = 112 кДж;

б) N2O4(г) 1 2NO2(г) ΔH0298 = 58 кДж.

31. Для следующих обратимых реакций запишите выражения констант химического равновесия (Кс) и определите, как повлияет 1) повышение давления и 2) понижение температуры на состояние равновесия этих систем:

а) 4NН3(г) + 5О2(г) 1 4NО(г) + 6Н2О(г), ΔH0298 = -908 кДж;

б) Н+(р) + ОН-(р) 1 Н2О(ж), ΔH0298 = -55 кДж.

32. Для следующих обратимых реакций запишите выражения констант химического равновесия (Кс) и определите, как повлияет 1) повышение давления и 2) понижение температуры на состояние равновесия этих систем:

а) СаСО3(тв) 1 СаО(тв) + СО2(г), ΔH0298 = 177 кДж;

б) СН4(г) 1 С(тв) + 2Н2(г) ΔH0298 = 75 кДж.

33. Какие из перечисленных факторов будут смещать равновесие реакции: N2(г) + 3Н2(г) 1 2NH3(г); ΔH0 = -92 кДж, в сторону образования NH3 а) понижение температуры; б) увеличение объема; в) увеличение давления; г) введение катализатора?

34. Какие из перечисленных факторов будут смещать равновесие реакции: 2СО(г) + О2(г) 1 2 СО2(г); ΔH0 = -566 кДж, в сторону образования СО2 а) понижение температуры; б) увеличение объема; в) увеличение давления; г) введение катализатора?

35. Какие из перечисленных факторов будут смещать равновесие реакции:

2NО(г) + О2(г) 1 2NO2(г); ΔH0 = -113 кДж, в сторону образования NО2 а) понижение температуры; б) увеличение объема; в) увеличение давления; г) введение катализатора?

36. Какие из перечисленных факторов будут смещать равновесие реакции:

2С12(г) + 2Н2О(г) 1 4НСl(г) + О2(г) ΔH0 = +115 кДж, в сторону образования НС1 а) понижение температуры; б) увеличение объема; в) увеличение давления; г) введение катализатора?

37. Не производя вычислений, установите знак изменения энтропии для реакции

2NО(г) + О2(г) 1 2NO2(г). Как повлияет на величину константы равновесия уменьшение концентрации О2;? Как изменится константа равновесия с уменьшением температуры, если для этой реакции ΔH < О?

38. Не производя вычислений, установите знак изменения энтропии для реакции

N2(г) + 3Н2(г) 1 2NH3(г). Как повлияет на величину константы равновесия уменьшение концентрации Н2? Как изменится константа, равновесия с уменьшением температуры, если для этой реакции ΔH < О?

39. Не производя вычислений, установите знак изменения энтропии для реакции

СН3СООН(г) 1 2СО(г) + 2Н2(г). В каком направлении произойдет сдвиг равновесия при увеличении концентрации Н2? Каков знак энтальпии этой реакции, если с увеличением температуры константа равновесия увеличивается?

 

40. Не производя вычислений, установите знак изменения энтропии для реакции

2Н2(г) + 3Н2О(г) 1 С3Н6О(г) + СО2(г) + 2Н2(г). Как повлияет на величину константы равновесия увеличение концентрации СО2? Как изменится константа равновесия с уменьшением температуры, если для этой реакции ΔH < О?

41. Не производя вычислений, установите знак изменения энтропии для реакции

С3Н6О(г) + СО2(г) + 2Н2(г) 1 2С2Н2(г) + 3Н2О(г). В каком направлении произойдет сдвиг равновесия при уменьшении концентрации Н2?

42. Не производя вычислений, установите знак изменения энтропии для реакции

СН3СООН(г) 1 2СО(г) + 2Н2(г). В каком направлении произойдет сдвиг равновесия при уменьшении концентрации СО? Каков знак энтальпии этой реакции, если с уменьшением температуры константа равновесия уменьшается.

43. Не производя вычислений, установите знак изменения энтропии для реакции

СН4(г) + Н2О(г) 1 СО(г) + 3Н2(г). Как повлияет на величину константы равновесия увеличение концентрации СО? Как изменится константа равновесия с увеличением температуры, если для этой реакции ΔH > О?

44. Не производя вычислений, установите знак изменения энтропии для реакции

С2Н4(г) + Н2О(г) 1 С2Н5ОН(г). Как повлияет на величину константы равновесия с уменьшением концентрации Н2О? Как изменится констант равновесия с уменьшением температуры, если для этой реакции ΔH < О?

45. Не производя вычислений, установите знак изменения энтропии для реакции

С2Н5ОН(г) 1 С4Н6(г) + 2Н2О(г) + Н2(г). Как повлияет на величину константы равновесия увеличение концентрации Н2О? Как изменится константа равновесия с увеличением температуры, если для этой реакции ΔH > О?

46. Не производя вычислений установите знак изменения энтропии для реакции

СН3СООС2Н5(ж) + Н2О(ж) 1 С2Н5ОН(ж) + СН3СООН(ж). В каком направлении произойдет сдвиг равновесия при увеличении концентрации Н2О? Каков знак энтальпии этой реакции, если с увеличением температуры константа равновесия уменьшается?

 

 

47. Равновесие в системе С2Н5ОН(ж) + СН3СООН(ж) 1 СН3СООС2Н5(ж) + Н2О(ж) (ΔH0 =7 кДж/моль), наступило при концентрациях СН3СООН, С2Н5ОН, СН3СООС2Н5 и Н2О, равных соответственно (моль/л): 0.2, 3.2, 0.8 и 0.8. Как будет изменяться равновесная концентрация СН3СООС2Н5 и константа равновесия (увеличится, уменьшится, не изменится) при: а) уменьшение концентрации Н2О; б) добавлении в систему 0.1 моль СН3СООН; в) увеличении давления в 3 раза; г) понижении температуры? Ответ обоснуйте.

48. Равновесие в системе СОСl2(г) 1 СО(г) + Сl2(г), (ΔH0= 112 кДж/моль) наступило при концентрациях СОСl2, СО и Сl2, равных соответственно (моль/л): 10, 2 и 4. Как будет изменяться равновесная концентрация СОСl2 и константа равновесия (увеличится, уменьшится, не изменится) при: а) уменьшении концентрации С12; б) добавлении в систему 1 моль СО; в) увеличении давления в 3 раза; г) повышении температуры? Ответ обоснуйте.

49. Константа диссоциации слабой одноосновной кислоты НА при 298 К равна 1.86·10-5. Определите, какой процесс (диссоциация или моляризация) протекает в системе самопроизвольно при концентрациях кислоты, А- и Н+, равных 10-2, 10-3 и 10-3 моль/л, соответственно. Ответ поясните.

50. Константа диссоциации ацетилсалициловой кислоты при 298 К равна 6·10-4. Определите, какой процесс (диссоциация или моляризация) протекает в системе самопроизвольно при концентрациях кислоты, ацетилсалицилат иона и Н+, равных 10-2, 10-3 и 10-3 моль/л, соответственно. Ответ поясните

51. При 298 К константа диссоциации слабой кислоты НА равна 4·10-4. Какой процесс (диссоциация или моляризация) протекает в системе самопроизвольно, если концентрации (моль/л); с(Н+) = с(А-) = 10-3, с(НА) = 10-2? Для процесса диссоциации ΔH > 0. Как изменится величина константы диссоциации с понижением температуры?

52. Константа диссоциации хлорноватистой кислоты (НС1О) при 298 К равна 4·10-8. Какой процесс (диссоциация или моляризация) протекает в системе самопроизвольно, если концентрации с(С1О-) = с(Н+ ) = 4·10-4, с(НСlO) = 10-4 моль/л? Ответ поясните.

53. Константа диссоциации муравьиной кислоты при 298 К равна 1.7·10-4. Какой процесс (диссоциация или моляризация) протекает в системе самопроизвольно, если концентрации (моль/л) с(НСОО-) = с(Н+) = 3·10-3; с(НСООН) = 5·10-2 . Ответ поясните.

54. Константа диссоциации уксусной кислоты при 298 К равна 1.86·10-5. Какой процесс (диссоциация или моляризация) протекает в системе самопроизвольно, если концентрации (моль/л) с(СНзСОО-) = с(Н+) = 10-3; с(СН3СООН) = 10-2? Ответ поясните.

55. Для реакции СО2(г) + Н2(г) 1 СО(г) + Н2О(г ) при 600 К константа равновесия равна 1. Определите направление самопроизвольного процесса, если смесь газов имеет следующий состав (моль/л); с(СО) = с(Н2О) = 0.7, с(СО2) = 0.8, с(Н2) = 2.0. С повышением температуры константа равновесия данного процесса возрастает. Каков знак изменения энтальпии этой реакции?

56. Для реакции СО(г) + Н2О(г) 1 СО2(г) + Н2(г) при некоторой температуре Кс = 1. Находится ли система в состоянии равновесия при концентрациях СО, Н2О, СО2 и Н2 равных, соответственно, в моль/л; 0.8; 0.8; 1.4 и 1? Если нет, то сделайте вывод о направлении самопроизвольного процесса в этих условиях.

57. Для реакции СО(г) + Н2О(г) 1 СО2(г) + Н2(г) при некоторой температуре Кс = 1. Находится ли система в состоянии равновесия при концентрациях СО, Н2О, СО2 и Н2 равных, соответственно, в моль/л: 0.45; 0.05; 0.15 и 0.55? Если нет, то сделайте вывод о направлении самопроизвольного процесса в этих условиях.

58. Для реакции СО(г) + Н2О(г) 1 СО2(г) + Н2(г ) при некоторой температуре Кс = 1. Находится ли система в состоянии равновесия при концентрациях СО, Н2О, СО2 и Н2 равных, соответственно, в моль/л: 5.0; 2.5; 2.0 и 2.5? Если нет, то сделайте вывод о направлении самопроизвольного процесса в этих условиях. С повышением температуры константа равновесия данного процесса уменьшается. Каков знак изменения энтальпии этой реакции?

59. Для реакции СО(г) + Н2О(г) 1 СО2(г) + Н2(г) при 1500 К константа равновесия равна 0.3. Сделайте вывод о направлении самопроизвольного процесса, если смесь газов имеет следующий состав (моль/л): с(СО) = 0.5, с(СО2) = 1.0, с(Н2) = 0.5, с(Н2О) = 2.0? С повышением температуры константа равновесия данного процесса уменьшается. Каков знак изменения энтальпии этой реакции?

60. Для реакции С2Н5ОН + СН3СООН 1 СН3СООС2Н5 + Н2О при 25°С константа равновесия равна 4. Сделайте вывод о направлении самопроизвольного процесса, если реакционная смесь имеет следующий состав (моль/л); с(СН3СООС2Н5) = 0.5, с(Н2О) = 1.0, с(С2Н5ОН) = 2.0, с(СН3СООН) = 5.0? Для этой реакции ΔH > 0. Как изменится величина константы равновесия с повышением температуры?

61. Для реакции С2Н5ОН + СН3СООН 1 СН3СООС2Н5 + Н2О при 25°С константа равновесия равна 4. Сделайте вывод о направлении самопроизвольного процесса, если реакционная смесь имеет следующий состав (моль/л): с(СН3СООС2Н5) = 2.0, с(Н20) = 2.0, с(С2Н5ОН) = 0.2, с(СН3СООН) = 0.5? Для этой реакции ΔH >0. Как изменится величина константы равновесия с повышением температуры?

62. При температуре 400 К для реакции СН3СООН(г) + С2Н5ОН(г) 1 СН3СООС2Н5(г) + Н2О(г) Кс=1. Исходные концентрации СН3СООН, С2Н5ОН, СН3СООС2Н5 и Н2О равны, соответственно, в моль/л: 0.8; 3.2; 0.4; 0.4. Определите направление процесса, протекающего в системе при этих условиях.

63. При 250°С константа равновесия реакции С3Н7ОН(г) + СН3СООН(г) 1 СН3СООС3Н7(г) + Н2О ) равна 1. Сделайте вывод о направлении самопроизвольного процесса при следующих концентрациях (моль/л): с(Н2О) = 0.15, с(С3Н7ОН) = 0.25, с(СНзСООН) = 0.15, с(СН3СООС3Н7) = 0.05?

64. Для реакции N2(г) + 3Н2(г) ) 1 2NH3 при 400°С константа равновесия равна 0.5. Определите направление самопроизвольного процесса, если смесь газов имеет следующий состав (моль/л): с(N2) = 5.0, с(Н2)=1.0, с(NНз) = 0.05? С повышением температуры константа равновесия данного процесса уменьшается. Каков знак изменения энтальпии этой реакции?

65. Для реакции N2(г) + 3Н2(г) ) 1 2NH3 при 400 °С константа равновесия равна 0.5. Определите направление самопроизвольного процесса, если смесь газов имеет следующий состав (моль/л): с(N2) = 3.0, с(Н2) = 1.0, с(NНз) = 0.003? С повышением температуры константа равновесия данного процесса уменьшается. Каков знак изменения энтальпии этой реакции?

66. В каком направлении при 100°С пойдет в закрытом сосуде реакция: Н2(г) + I2(г) 1 2HI(г), если исходные концентрации Н2, I2, и НI, соответственно, равны 0.02, 0.02 и 0.08 (моль/л). Константа равновесия при 100°С равна 4.0.

67. Для реакции Н2(г) + I2(г) 1 2HI ) при 448°С константа равновесия равна 50. Определите направление самопроизвольного процесса, если смесь газов имеет следующий состав (моль/л): с(Н2) = 0.01, с(I2) = 0.01, с(НI)=1.0? С повышением температуры константа равновесия данного процесса возрастает. Каков знак изменения энтальпии этой реакции?

68. Для реакции Н2(г) + I2(г) 1 2HI(г) при 448°С константа равновесия равна 50. Определите направление самопроизвольного процесса, если смесь газов имеет следующий состав (моль/л): с(Н2) = с(I2) = 2.0, с(НI) = 0.02? С повышением температуры константа равновесия данного процесса возрастает. Каков знак изменения энтальпии этой реакции?

69. Для реакции 2НВr(г) 1 Н(г) + Вr2(г) при 400 К константа равновесия равна 0.5, Определите направление самопроизвольного процесса, если реакционная смесь имеет следующий состав (моль/л): с(Н2) = с(Вr2) = 1.0, с(НВr) = 1.5. С понижением температуры константа равновесия этой реакции уменьшается. Каков знак изменения энтальпии этой реакции?

70. В каком направлении пойдет при температуре 400 К в закрытом сосуде процесс:SO2(г) + NO2(г) 1 SO3(г) +NO(г), Кс = 1, если концентрации SO2, NО2, SОз и NO оказались равны: 0.3; 0.4; 0,4 и 0.15 (моль/л), соответственно.

71. В каком направлении при 400 К будет протекать в закрытом сосуде самопроизвольный процесс: SO2(г) + NO2(г) 1 SO3(г) +NO(г), если исходные концентрации SO2, N02, SОз и N0 соответственно равны 0.2,0.4, 0.4 и 0.5 (моль/л). Константа равновесия при 400 К равна 1.

72. В каком направлении будет протекать реакция: SO2 + NO2 1 SO3 +NO при некоторой температуре, при которой К = 0.25, а концентрации SO2, NO2, SОз и NO равны, соответственно, 4, 5, 2 и 1 (моль/л)?

73. Для реакции 2SO2(г) + О2(г) 1 2SO3(г) при 300°С константа равновесия равна 4, ΔH < 0. Определите направление самопроизвольного процесса, если смесь газов имеет следующий состав: с(SО2) = с(О2) = с(SОз) = 2 моль/л. Как изменится величина константы равновесия с понижением температуры?

74. Для реакции СО(г) + Сl2(г) 1 СОСl2(г) при 35 °С константа равновесии равна 0.25. Определите направление самопроизвольного процесса, если смесь газов имеет следующий состав (моль/л): с(СО) = 0.25, с(Сl2) = 0.3, с(СОС12) = 0.2. С повышением температуры константа равновесия данного процесса уменьшается. Каков знак изменения энтальпии этой реакции?

75. Для реакции N2O4(г) 1 2NO2(г) при 25°С константа равновесия равна0.25. Определите направление самопроизвольного процесса, если реакционная смесь имеет следующий состав (моль/л): с(N2O4) = 0.3, с(NO2) = 0.4. Для этой реакции ΔH > 0. Как изменится величина константы равновесия с повышением температуры?

76. Для реакции 2NО2(г) 1 N2O4(г) при некоторой температуре Кс = 9 л/моль. Находится ли система в состоянии равновесия при с(NО2) = (N2O4) = 0.05 моль/л? Если нет, то сделайте вывод о направлении самопроизвольного процесса в этих условиях.

77. Для реакции СО(г) + 2Н2(г) 1 СН3ОН(г) при 200 К константа равновесия равна 1.5. Определите направление самопроизвольного процесса если смесь газов имеет следующий состав (моль/л): с(СО) = с(Н2) = 1.5, с(СН3ОН) = 1.0. С понижением температуры константа равновесия данного процесса уменьшается. Каков знак изменения энтальпии?

78. Для реакции 3Fе(кр) + 4Н2О(г) 1 Fe3O4(кр) + 4Н2(г) при 600 К константа равновесия равна 0.5. Определите направление самопроизвольного процесса, если смесь газов имеет следующий состав (моль/л): с(Н2) = 1, с(Н2О) = 2. Для этой реакции ΔH < 0. Как изменится величина константы равновесия с повышением температуры?

79. Какие значения может принимать константа равновесия при 298 К, если а) ΔG0 < 0; б) ΔG0 > 0; в) ΔG0 = 0 (К < 1, К > 1, К = 1, К = О, К < О, К > 0)? Ответ обоснуйте.

80. При стандартных условиях процесс Н2(г) + 0.5О2(г) 1 Н2О(ж) протекает самопроизвольно (ΔG0 < 0). Возможен ли этот процесс в изолированной системе? Ответ поясните.

81. При стандартных условиях процесс 3С2Н2(г) → С6Н6(ж) протекает самопроизвольно (ΔG0 < 0). Возможен ли этот процесс в изолированной системе? Ответ поясните.

82. При стандартных условиях процесс N2(г) + 3Н2(г) → 2NН3(г) протекает самопроизвольно (ΔG0 < 0). Возможен ли этот процесс в изолированной системе? Ответ поясните.

83. В изолированной системе протекает реакция; Н2(г) + Сl2(г) → 2НС1(г). Как при этом изменяется внутренняя энергия, энтальпия и энтропия системы? Ответ поясните.

84. В изолированной системе протекает реакция: 2НI(г) → Н2(г) + I2(г). Как при этом изменяется внутренняя энергия, энтальпия и энтропия системы? Ответ поясните.

85. В изолированной системе протекает реакция: 2N2О5(ж) → 4NО2(г) + О2(г). Как при этом изменяется внутренняя энергия, энтальпия и энтропия системы? Ответ поясните.

86. Для реакции: СН3СООН(ж) + С2Н5ОН(ж) 1 СН3СООС2Н5(ж) + Н2О(ж), протекающей в стандартных условиях, найдено, что ΔH0/Т= ΔS0. Наступило ли в данной системе при этих условиях состояние равновесия? Ответ поясните.

87. Для реакции: СО2(г) + Н2(г) 1 СО(г) + Н2О(г), протекающей в стандартных условиях, найдено, что ΔH0/Т= ΔS0. Наступило ли в данной системе при этих условиях состояние равновесия? Ответ поясните.

88. Для реакции: 2NН3(г) 1 N2(г) + 3Н2(г), протекающей в стандартных условиях, найдено, что ΔH0/Т= ΔS0. Наступило ли в данной системе при этих условиях состояние равновесия? Ответ поясните.

89. Для реакции: СО(г) + Сl2(г) 1 СОСl2(г), протекающей в стандартных условиях, найдено, что ΔH0/Т= ΔS0. Наступило ли в данной системе при этих условиях состояние равновесия? Ответ поясните.

90. Константа равновесия: СО2(г) + Н2(г) 1 СО(г) + Н2О(г) при 298 К равна 4. В каком направлении будет протекать реакция в этой системе в стандартных условиях. Ответ поясните, используя связь ΔG0 с константой равновесия.

91. Константа равновесия: НNО2 1 H+ + NО2- при 298 К равна 4·10-2. В каком направлении будет протекать реакция в этой системе в стандартных условиях. Ответ поясните, используя связь ΔG0 с константой равновесия.

92. Константа равновесия: BaSO4(т) 1 Ba(р-р)2+ + SO42-(р-р) при 298 К ранна10-10. В каком направлении будет протекать реакция в этой системе в стандартных условиях. Ответ поясните, используя связь ΔG0 с константой равновесия.

93. Константа равновесия: Н2(г) + I2(г) 1 2НI(г) при 298 К равна 50. В каком направлении будет протекать реакция в этой системе в стандартных условиях. Ответ поясните, используя связь ΔG0 с константой равновесия.

94. Рассчитайте константу равновесия процесса: Н2(г) + I2(г) 1 2НI(г) при 298 К, если

95. ΔG0298 (НI) = 1.8 кДж/моль. Как изменится эта величина при понижении температуры, если для этой реакции ΔН < О?

96. Рассчитайте константу равновесия процесса при 298 К О2(г) + 2СО(г) 1 2СО(г), если стандартные энергии Гиббса образования СО(г) и СО2(г) соответственно равны -137 и -395 кДж/моль. Как изменится константа равновесия с уменьшением температуры, если для этой реакции ΔН < О?

97. Рассчитайте константу равновесия процесса СО2(г) + С(т) 1 2СО(г) при стандартных условиях, если ΔG0298 обр. (кДж/моль) для СО2 и СО равны соответственно: -394 и -137.

 





sdamzavas.net - 2017 год. Все права принадлежат их авторам! В случае нарушение авторского права, обращайтесь по форме обратной связи...