Главная Обратная связь

Дисциплины:






У элементов I периода происходит заполнение первого энергетического уровня; у элементов II периода происходит заполнение – второго и т.д.



Состояние каждого электрона в атоме и свойства его орбитали определяются квантовыми числами. Всего квантовых чисел пять. Первые три - характеризуют свойства орбитали, на которой находится электрон, четвертый и пятый – индивидуальные свойства электрона.

Главное квантовое число - n – определяет общую энергию электрона на данной орбитали. Электроны в атоме различаются своей энергией, и, как показывают опыты, одни притягиваются к ядру сильнее, другие слабее. Объясняется это удаленностью электронов от ядра. Чем ближе электроны к ядру, тем больше связь их с ядром, но меньше запас энергии. По мере удаления от ядра атома сила притяжения электрона к ядру уменьшается, а запас энергии увеличивается. Так образуются электронные слои в электронной оболочке атома. Каждый слой состоит из электронов с близкими значениями энергии, поэтому слои электронов называют энергетическими уровнями. Энергия электронов в атоме и энергетический уровень определяется главным квантовым числом n и принимает целочисленные значения 1, 2, 3, 4…Чем больше значение n, тем больше энергия орбитали.

Максимальное число электронов, которое может находиться на том или ином энергетическом уровне, определяется по формуле

N = 2 n 2 , где N - максимальное число электронов на уровне; n – номер энергетического уровня. Число энергетических уровней в электронной оболочке атома равно номеру периода в таблице Д. И. Менделеева, в котором находится элемент. На пером энергетическом уровне

 

Например, элемент калий находится в IVпериоде, следовательно, калий имеет четыре энергетических уровня:19K - +19 ) ) ) ); [ ( - энергетичнеский уровень].

Если электронный слой содержит максимально возможное число электронов, то его называют завершенным. Электронные слои, не содержащие максимального числа электронов, называют незавершенными.

У элементов I периода происходит заполнение первого энергетического уровня; у элементов II периода происходит заполнение – второго и т.д.

2. Орбитальное ( или побочное) квантовое число , обозначается буквой – l ( эль) и характеризует форму электронной орбитали. При данном главном квантовом числе n орбитальное квантовое число может принимать любые целые значения от 0 до n-1 : l = 0, 1, 2, 3, 4……( n -1). Орбитали с l=0 называются s-орбиталями; орбитали с l=1 называются p -орбиталями; oрбитали с l=2 называются d -орбиталями; oрбитали с l=3 называются f -орбиталями. Совокупность всех орбиталей, характеризующаяся определенными значениями n и l , называют энергетическим подуровнем, например 3 s -подуровень, 2p- подуровень.

Орбитальное число l = 0, 1, 2, 3, …

Подуровни s, p, d , f ,…

Орбитали, или подуровни могут иметь разную форму. Первый энергетический уровень имеет один подуровень ( s ), второй- два ( s , p ), третий – три ( s , p , d ), четвертый- четыре( s . p . d . f ). Электроны разных подуровней одного и того же уровня имеют разную форму электронного облака: сферическую ( s ), гантелеобразную ( p ):





sdamzavas.net - 2017 год. Все права принадлежат их авторам! В случае нарушение авторского права, обращайтесь по форме обратной связи...