Главная Обратная связь

Дисциплины:






Экспериментальная часть



 

а) Определение ионов кальция.

 

1. Октябрьский родник. Новоаксайский родник. Vтр.Б.= 1.2 мл.

2. Волга. 28.08.11 г. Vтр.Б.= 2.3 мл.

3. Рудачиха. 28.08.11 г. Vтр.Б.= 1.3 мл.

4. Затон. 28.08.11 г. Vтр.Б.= 3.6 мл.

5. Родник. 28.08.11 г. Vтр.Б.= 3.9 мл.

 

б) Определение ионов магния.

Содержание магния X в мг/л вычисляют по формуле: X = (A - B)*12, где

А – жесткость воды;

В – содержание кальция

12 – эквивалентный вес магния.

 

Водопроводная вода: Mg2+ = (3.25 – 2.3)*12 = 11.4 мг/мл.

Новоаксайский родник: Mg2+ = (1.85 – 1.2)*12 = 7.8 мг/мл.

 

в) Определение общей жесткости воды.

В бюретке (на 50 мл) заполним 0, 05н трилона Б до примерно нулевого деления и запишем точное положение уровня по нижнему краю мениска. Пипеткой (на 100 мл) отберем в две чистые плоскодонные конические колбы (на 250 мл) по 100 мл водопроводной воды, добавим в них 5 мл буферного раствора и сухой соли эриохрома черного, и перемешаем.

Поставим обе колбы на лист белой бумаги, затем одну из колб будем использовать в качестве контрольного образца для сравнения цвета растворов.

Во вторую, по каплям, при непрерывном вращательном перемешивании прильем из бюретки 0, 05 раствора трилона Б до перехода окраски от одной капли из винно – красной в фиолетовую.

Подождем 1 – 2 минуты, перемешивая раствор. Если окраска не стала сине – голубой с зеленоватым оттенком, доведем ее до этого цвета, добавив еще несколько капель раствора трилона Б из бюретки.

Сравним цвет рабочего раствора с окраской контрольного раствора в первой колбе.

В момент изменения окраски запишем положение уровня раствора трилона Б в бюретки по нижнему мениску и вычислим израсходованный на титрование объем трилона Б.

Процесс титрования повторим еще 2 раза с новыми порциями воды. Результаты титрования не должны отличаться друг от друга. Если все же отличаются, опыт придется повторить.

При добавлении эриохрома черного в раствор, цвет раствора становится

розоватым. А при добавлении туда избытка раствора трилона Б цвет меняется на сине – голубой.

Рассчитаем среднее из близких результатов значение объема трилона Б,

пошедшего на титрование, и по нему вычислим общую жесткость воды.

Vн = 0

VктрилонаБ1 = 2, 68 мл

VктрилонаБ2 = 2, 74 мл

VктрилонаБ3 = 2, 61 мл

VктрилонаБ1 + VктрилонаБ2 + VктрилонаБ3 2, 68 + 2, 74 + 2, 62

VсртрилонаБ = ——————————————— = ————————— = 2, 68мл

3 3

 

Nт * VсртрилонаБ 0, 05 * 2, 68

Нобщ = ———————— * 1000 = —————— * 1000 = 1, 34 ммоль экв/л

VH2O 100

По полученному значению жесткости можно сделать вывод, что вода очень мягкая, так как значение жесткости меньше 1, 5 единиц по ГОСТ.



 

 

г) Определение временной жесткости воды.

Данная методика основана на титровании гидрокарбонат– и карбонат–ионов стандартным титрованным раствором соляной кислотой в присутствии индикатора метилоранжа.

Для этого в колбу ёмкостью 200–250 мл отмерить пипеткой 100 мл исследуемой воды (водопроводной или другой предложенной преподавателем). Ввести 1–2 капли раствора метилоранжа. Титровать пробу из бюретки 0,1 н раствором HCl до перехода окраски из жёлтой в оранжевую. Опыт повторить до получения нескольких совпадающих результатов (с точностью до 0,1 мл).

Расчёт временной жёсткости воды производится по формуле:

Жвр = VHCl*NHCl*1000 / VH2O

где Жвр – временная жёсткость воды, ммоль/л.

VHCl – объём стандартного раствора HCl, израсходованный на титрование, мл.

NHCl – нормальность стандартного раствора HCl (титранта).

VH2O – объём пробы исследуемой воды, мл.

 

 

По полученным данным о жесткости воды, можно утверждать, что вода очень мягкая, так как значение жесткости меньше 1, 5 единиц по ГОСТ.

 

Выводы.

Жесткость воды – связывают с содержанием в ней растворенных солей кальция и магния. Суммарное содержание этих солей называют общей жесткостью. Общая жесткость воды подразделяется на карбонатную, обусловленную концентрацией гидрокарбонатов (и карбонатов при рН 8,3) кальция и магния, и некарбонатную - концентрацию в воде кальциевых и магниевых солей сильных кислот. Поскольку при кипячении воды гидрокарбонаты переходят в карбонаты и выпадают в осадок, карбонатную жесткость называют временной или устранимой. Остающаяся после кипячения жесткость называется постоянной. Результаты определения жесткости воды выражают в мг-экв/дм3. Временная или карбонатная жесткость может доходить до 70-80% общей жесткости воды.

Величина общей жесткости в питьевой воде по оценкам специалистов не должна превышать 2-3,0 мг-экв/дм3. Особые требования предъявляются к технической воде для различных производств, так как накипь просто выводит дорогостоящую водонагревательную технику из строя, значительно повышает энергозатраты на нагрев воды.

 

ПДК кальция составляет 180 мг/л.

ПДК ионов магния составляет 40 мг/л.

 

 

Литература.

1. Глинка Н.Л. Общая химия.– М.: Химия, 1990.— 730 с., ил.

2. Коровин Н.В. Общая химия: Учеб. для технических направ. и спец. вузов.–

М.: Высш. шк., 1998.— 559 с., ил.

3. Таубе П.Р., Баранова А.Г. Химия и микробиология воды.–М.: Высш. шк.,

1983.—280 с., ил.

4. Определение жёсткости воды и умягчение воды реагентным методом:

Методические указания. Сост. Чуриков Ф.И., Казань; КИСИ, 1986.

5. Основы объёмного (титриметрического) анализа. Титрование.:

Методические указания. Сост. Громаков Н.С., Казань; КГАСА, 1997.

 





sdamzavas.net - 2019 год. Все права принадлежат их авторам! В случае нарушение авторского права, обращайтесь по форме обратной связи...