Главная Обратная связь

Дисциплины:






Порядок заполнения энергетических уровней и подуровней в многоэлектронных атомах.



Порядок заполнения опр-ся принципом Пауля и правилами Клечковского

Принцип Паули: в атоме не м. б. двух электронов с одинаковым набором всех квантовых чисел.

1 правило Клечковского: заполнение энергетических уровней и подуровней происходит в порядке увеличения суммы главного и орбитального чисел.2. правило Клечковского: при равенстве суммы, заполнение идёт от меньшего значения главного квантового числа к большему.n+1

1s 1+0=1 5s 5+0=5

2s 2+0=2 5p 5+1=6

2p 2+1=3 5d 5+2=7

3s 3+0=3 5f 5+3=8

3p 3+1=4 5g 5+4=9

3d 3+2=5 6s 6+0=6

4s 4+0=4 6p 6+1=7

4p 4+1=5 6d 6+2=8

4d 4+2=6 7s 7+0=7

4f 4+3=7 7p 7+1=8

1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146dискл. Cr, Mo, W, Cu, Ag, Au

2.8. S, p, d, f- электронные семейства.В зависимости от заполнения подуровня элементы делятся на S, p, d, f- элементы. S-элементами наз-ся элементы, у g происходит заполнение последнего энергетического уровня S – подуровня (первые 2 элемента каждого периода в ПС – это элементы главных подгрупп І и 2 группы). p- элементами наз-ся элементы, у ¡ происходит заполнение последнего энергетического уровня р-подуровня (последние 6 элементов каждого периода – это элементы главных подгрупп 3-8 групп)d – элементами наз-ся элементы, у ¡ происходит заполнение второго снаружи уровня d – подуровня (элементы вставных декад – это элементы побоч ных подгрупп). f – элементами наз-ся элементы, у ¡ происходит заполнение третьего снаружи уровня f – подуровня (лантанойды и актинойды).

2.7. Правила Хунда и Клечковского.Правило Хунда: наиболее устойчивому распределению электронов, в пределах энергетического подуровня, соответствует значение суммарного спина.1 правило Клечковского: заполнение энергетических уровней и подуровней происходит в порядке увеличения суммы главного и орбитального чисел.2. правило Клечковского: при равенстве суммы, заполнение идёт от меньшего значения главного квантового числа к большему.

n+1

1s 1+0=1 5s 5+0=5

2s 2+0=2 5p 5+1=6

2p 2+1=3 5d 5+2=7

3s 3+0=3 5f 5+3=8

3p 3+1=4 5g 5+4=9

3d 3+2=5 6s 6+0=6

4s 4+0=4 6p 6+1=7

4p 4+1=5 6d 6+2=8

4d 4+2=6 7s 7+0=7

4f 4+3=7 7p 7+1=8

1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d искл. Cr, Mo, W, Cu, Ag, Au

Максимальное число электронов на атомных энергетических уровнях и подуровнях

Максимальное количество электронов в оболочке можно получить суммирова­нием числа электронов на подоболочках, учитывая арифметическую прогрессию (суммирование идет по / = от 0 до (п — 1):

Энергети- Энергети- Возможные значе- Число Максимальное
ческий ческий под- ния магнитного орбиталей число электронов
уровень уровень квантового числа т в под­уровне в уровне на под уровне на уровне
K(п = 1) s(l = 0)
L(п = 2) s (l = 0) р(l = 1) 1 3 , 6
  s (l = 0)    
М (п = 3) р(l = 1) -1,0, +1
  d (l = 2) -2, -1, 0, +1, +2    
  s (l = 0)    
N (п = 4) р(l = 1) d (l = 2) f (l = 3) -1,0, +1 -2, -1,0,+1,+2 3 5   б 10
    -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3    

 



 

3.1 Периодический закон.

Менделеев формулировал периодический закон следующимобразом (1869 г.):свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элемен­тов.Современная формулировка периодического закона гласит: строение и свойств элементное и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов и определяются периодически повторяющимися однотипными электронными конфигурациями их атомов.

Периодичность свойств химических

Элементов.

Изменение свойств химических элементов по мере возрастания их атомной массы не совершается непрерывно в одном и том же напра­влении, а имеет периодический характер.





sdamzavas.net - 2019 год. Все права принадлежат их авторам! В случае нарушение авторского права, обращайтесь по форме обратной связи...