Главная Обратная связь

Дисциплины:






Поляризация и поляризуемость ионов.



Неполное разделение зарядов в ионных соединениях м. объяснить поляризацией ионов, т.е. влиянием их друг на друга,γ приводит к деформации электронных оболочек ионов. Причиной поляризации всегда служит действие электрического поля. Каждый ион, будучи носителем электрического заряда, я-я источником электрического поля. Поэтому, взаимодействуя, противоположено заряженные ионы поляризуют друг друга. Поляризуемость различ. ионов неодинакова: чем слабее связаны внешние электроны с ядром, тем легче поляризуетсяион, тем сильнее он деформируется в электрическом поле. У ионов одинакового заряда, обладающих аналогичным строением внешнего электронного слоя, поляризуемость возрастает с увеличением размеров иона, т.к. внешние электроны удаляются всё дальше от ядра.

4.13 Межмолекулярное взаимодействие. Ориентационная составляющая связана с полярностью молекул.Молекула, обладающая дипольным моментом, притягивает другую полярную молекулу за счет электростатических сил диполь-дипольного взаимодействия (например, в жидком сероводороде). Молекулы при этом стремятся расположиться либо последовательно, либо антипараллельно: Такой ориентации препятствует тепловое движение молекул, усиливающееся с повышением температуры. Поэтому ориентационное взаимодействие тем боль­ше, чем больше дипольные моменты, меньше расстояние между молекулами и ниже температура. Индукционнаясоставляющая возникает при взаимодействии полярной и не­полярноймолекул, например, НС1 и Сl2 При этом полярная молекула поляри­зует неполярную, в которой появляется (индуцируется) наведенный дипольный момент. В результате возникает диполь-дипольное притяжение молекул. Энер­гия индукционного взаимодействия тем больше, чем больше дипольный момент полярной молекулы и чем больше поляризуемость неполярной. Поляризуемость молекул - - это мера смещения зарядов в молекуле в электрическом поле задан­ной напряженности. Поляризуемость резко увеличивается с увеличением разме­ров электронной оболочки. Например, в ряду молекул НС1, НВг и HI дипольный момент уменьшается, однако температуры плавления и кипения веществ увели­чиваются, что связано с увеличением поляризуемости молекул.

Если две молекулы имеют постоянные дипольные моменты и облада­ют поляризуемостями то средняя потенциальная энергия их взаимодей­ствия может быть оценена по формуле, полученной П. Дебаем. Ориентационные и индукционные силы между двумя молекулами зависят от присутствия других полярных молекул и, следовательно, не аддитивны. Дисперсионная составляющаяпритяжения молекулуниверсальна и п рисут-ствует всегда. Наиболее отчетливо дисперсионное притяжение проявляется при взаимодействии неполярных молекул и взаимодействии атомов благородных га­зов. Эти силы сравнимы по величине с силами полярных межмолекулярных взаимодействий. Суть возникновения дисперсионных сил заключается в сле­дующем. При движении электронов в молекуле мгновенно возникает асимме­трия распределения положительных и отрицательных зарядов. В результате такого движения электронов каждую молекулу можно рассматривать как место возникновения мгновенно существующих диполей различной направленности» Время существования такого осциллирующего диполя около 10-8 с. Попере­менно возникающие диполи разных молекул в результате движения электронов ориентируются так, что возникает либо притяжение, либо отталкивание моле­кул.



 

4.14 Водородная связь Водородной связью называется спо­собностью атома водорода, соединенного с атомом сильно электроотрицательпого элемента, к образованию еще одной химической связи с другим подобным атомом. Условием образования водородной связи является вы­сокая электроотрицательность атома, непосредственно связанного в молеку­ле сатомом водорода.

4.15 Металлическая связьхарактеризуется слабым взаимо­действием общих электронов с ядрами соединяемых ато­мов и полной делокализацией этих электронов между все­ми атомами в кристалле, что обеспечивает устойчивость данной связи.

Металлы имеют особую кристаллическую решетку, в узлах которой находятся как атомы, так и катионы ме­таллов, а между ними свободно перемещаются обобществ­ленные электроны («электронный газ»). Движение общих электронов в металлах осуществляется по множеству мо­лекулярных орбиталей, возникших за счет слияния боль­шого числа свободных атомных орбиталей соединяемых атомов и охватывающих множество атомных ядер. Поэто­му в случае металлической связи невозможно говорить о направленности этой связи.

5.1. Термохимией наз-ся раздел химии, занимающийся изучением тепловых эффектов хим. р-ций. Тепловые эффекты хим. процессов вызывается тем, что протекание р-ции сопровожд. разрывом одних хим. связей и обр-нием др. Разность энергий образующихся связей и тех, γ претерпели разрыв проявл-я в виде результирующего теплового эффекта хим. р-ций.

5.2. Термохимич. ур-ния.

(Н.У)

 





sdamzavas.net - 2019 год. Все права принадлежат их авторам! В случае нарушение авторского права, обращайтесь по форме обратной связи...