Главная
Обратная связь
Дисциплины:
|
Металлы и их соединения.
1. Общая характеристика подгрупп. Физические свойства
IА - Li, Nа, К, PЬ, Сs, Fr IIА - Ве, Мg Са, Sr, Ва, Rа
Все элементы групп IА и IIА являются металлами. Металлы группы IА имеют серебристую окраску, но быстро тускнеют на воздухе. У них сравнительно слабая металлическая связь, т.к. имеется только один валентный электрон. Они во многом отличаются от других металлов, а именно: они мягкие и их можно резать ножом; у них низкие температура плавления и кипения; значения стандартных энтальпий плавления и испарения низкие; у них малые плотности (Li, Na, К - легче воды).
У металлов группы IIА два валентных электрона и более прочная металлическая связь, что отражается на их физических свойствах.
Металлы группы IА имеют объёмноцентрированную кубическую решетку, Ве, Mg - гексагональную плотно-упакованную структуру, Ва -объёмноцентрированную кубическую решетку, Са, Sr - гранецентрированную. Внешние электроны могут при возбуждении переходить на более высокие энергетические уровни. При обратном переходе на низкий уровень выделяется энергия в виде электромагнитных колебаний. Для этих металлов энергии переходов невелики, так что длина волны излучения соответствует видимой части спектра. Поэтому рассматриваемые элементы окрашивают пламя в:
Li — красный Ве - не окрашивает
Na—желтый Мg- ослепительно белый
К-лиловый Са- кирпич но-красный
Rb- красный Sr - малиновый
Сs - голубой Ва - яблочно-зеленый цвета.
Элементы имеют постоянную степень окисления +1 для группы IА и +2 для группы IIА. С увеличением порядкового номера, размеры атомов увеличиваются, энергия ионизации уменьшается. Металлы являются восстановителями:
Ме - пе =Меn+
2. Нахождение в природе
Металлы находятся в природе только в виде соединений. Наиболее распространены Na,K,Ca,Mg.
Основные природные соединения:
LiАl[Si206] сподумент
| NaС1 каменная соль
| Na[А1308] натриевый полевой шпат(альбит)
| Nа2 SO4 • 10Н2Омирабилит(глауберова соль)
| КСl сильвин
| NаС1 • КС1сильвинит
| КС1 • МgС12 • 6Н20 карналит
| КС1 • MgS04 • ЗН20 каинит
| 3ВеО А1203 • 6SIO2=Ве3А12 [Si6018]берилли
| А12Ве04 хризоберилли
| Ве 2[SiO4] фенакит
| MgS04 • н2о кизерит
| СаСОз- MgCOз доломит
| MgCOз магнезит
| 3MgO • 2SiO2- 2Н20 азбест
| СаСОз кальцит, аргомит,мрамор,мел
|
| СаS04 • 2Н20 гипис
| СаS04 ангидрит
| Са3(Р04)2 - СаF2 • СаС12 апатит
| CrСО3 стронцианит
| CrSO4 целестин
| ВаS04 барит(тяжелый шлаг)
| ВаСОз витерит
|
13.Неметаллы и ихсоединения.При нормальных условиях водород, азот, кислород, фтор, хлор и благородные газы находятся в газообразном состоянии, бром — в жидком, а остальные — в твердом состоянии. Из газообразных только кислород имеет аллотропные модификации: кислород 02 и озон Оз. В твердом же состоянии неметаллов это явление распространено широко. Например, бор имеет а-, ^-ромбоэдрические и тетрагональную модификации аллотропные формы углерода: алмаз, графит, карбин, фуллерены; кремний, фосфор, сера и другие неметаллы широко представлены своими аллотропными модификациями, порой резко отличающимися по своим физическим свойствам. Из всего сказанного следует, что физические свойства неметаллов являются в значительной мере их индивидуальными свойствами, поэтому они рассматриваются в разделах по свойствам отдельных групп элементов.
Химические свойства неметаллов нередко сильно отличаются друг от друга, однако в их проявлениях есть и много общего. Большинство неметаллов, за исключением фтора и благородных газов, проявляют как отрицательные, так и положительные степени окисления. Поэтому они могут в химических реакциях быть и окислителями, и восстановителями, за исключением фтора (только окислитель) и благородных газов (Кr, Хе, Rn — только восстановители, остальные — инертны). Сверху вниз по подгруппе устойчивость положительных степеней окисления увеличивается, что можно объяснить увеличением радиусов атомов, увеличением значения главного квантового числа внешних электронов атомов, а следовательно, уменьшением энергии ионизации. По тем же причинам, из-за уменьшения сродства к электрону, устойчивость отрицательной степени окисления в данном направлении уменьшается.
|