Главная Обратная связь

Дисциплины:






Какие реакции обмена могут протекать до конца



 

А CuCl2 + Na2SO3

Б Mg(NO3)2 + Na3PO4

В Al2(SO4) 3 + KI

Г SnCl2 + Na2SO4

 

Выбрать только те вещества, в которых степень

окисления серы равна +6.

 

А H2S Б SO2 В SO3 Г H2SO4

 

 

Выбрать только основания

 

А MgCl2 Б MgOHCl В Mg(OH)2 Г HCl

 

25 На какие ионы диссоциирует MgOHCl

 

А. Mg2+ Б (MgOH)+ В (OHCl)2- Г Cl-

 

26 Первые представления об атомах возникли

 

А в 18 веке

Б в начале 20 века

В в философии древней Греции

Г в работах Ломоносова

 

27 Количество электронов в атоме любого элемента таблицы

Менделеева совпадает с:

 

А номером группы

Б номером периода

В порядковым номером

Г валентностью

Д атомным весом

 

28 Максимальное количество электронов для орбиты с

номером n равно:

А 2n+1

Б n2 +1

В 2n2

Г 2n2 +1

 

29 Количество валентных электронов в атоме любого

элемента главной подруппы таблицы Менделеева

совпадает с:

А номером группы

Б номером периода

В порядковым номером

Г максимальной валентностью

Д атомным весом

 

30 Используя таблицу Менделеева, описать строение атома

кислорода в такой последовательности:

количество протонов,

количество нейтронов,

количество электронов,

количество электронных орбит,

количество валентных электронов.

А 5, 9, 6, 3, 2 Б 2, 7, 11, 2, 6 В 8, 8, 8, 2, 6 Г 8, 8, 2, 6, 8

 

31 Используя таблицу Менделеева, описать строение атома

сурьмы в такой последовательности:

количество протонов,

количество нейтронов,

количество электронов,

количество электронных орбит,

количество валентных электронов.

А 25, 39, 66, 3, 5 Б 51, 71, 51, 5, 5 В 82, 81, 58, 7, 6

Г 51, 52, 51, 4, 5

 

32 Какое количество валентных электронов имеют атомы

углерода, кремния, германия, олова и свинца

C Si Ge Sn Pb

А 3, 4, 2, 5, 6

Б 2, 5, 3, 2, 4

В 1, 2, 3, 4, 5

Г 4, 4, 4, 4, 4

 

33 Какие значения принимает главное квантовое число (n)

для элементов 2 периода:

 

А 0,1,2 Б 1, 2, 3 В 0, 1 Г 1, 2

 

34 Какие значения принимает главное квантовое число (n)

для элементов 5 периода:

 

А 0,1,2, 3, 4, 5 Б 1, 2, 3, 4, 5 В 5 Г 0, 1, 2, 3, 4

 

35 Какие значения принимает побочное (орбитальное)

квантовое число (l) для элементов 2 периода:

 

А 0,1,2 Б 1, 2 В 0, 1 Г 0, 2

 

36 Какие значения принимает побочное (орбитальное)

квантовое число (l) для элементов 5 периода:

 

А 0,1,2,3,4 Б 1, 2, 3, 4, 5 В 0, 1, 2 Г 1, 3, 5



 

37 Какие значения принимает магнитное квантовое число

(m) для элементов 2 периода:

 

А 0,1,2 Б -1, 0, 1 В –1, 1, 2 Г –2, -1, 0, 1, 2

 

38 Какие значения принимает магнитное квантовое число

(m) для элементов 5 периода:

 

А 0,1,2,3,4

Б 1, 2, 3, 4, 5

В –4, -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3, 4

Г –3, -2, -1, 1, 2, 3, 4

 

39 Какие значения принимает спиновое квантовое число

 

А 0,1, Б 1, 2, В -1, 1 Г –1/2, 1/2

 

40 Побочное квантовое число для f-орбитали равно

 

А 0, Б 1, В 2, Г 3, Д 4

 

 

41 Согласно принципу запрета Паули

 

А все электроны в атоме неразличимы

Б в атоме не может быть двух электронов,

обладающих одинаковым набором значений

четырех главных квантовых чисел

В в пределах каждой орбитали не может быть

двух электронов, имеющих одинаковые спины

Г все электроны в атоме различимы

 

42 Согласно принципу минимальной энергии

А устойчивому состоянию электрона в атоме

отвечает минимум его потенциальной энергии

Б устойчивому состоянию электрона в атоме

отвечает минимум его кинетической энергии

В электрон всегда стремится занять положение с

минимальной потенциальной энергией

Г электрон всегда стремится занять положение с

минимальной полной энергией

Д электрон стремится занять самое удаленное

От ядра положение

 

43 Согласно правилу Хунда,

в пределах энергетического подуровня

заполнение орбиталей электронами происходит

так, чтобы значение суммарного спина было:

А максимально Б минимально В не изменилось

 

44 Согласно принципу неопределенности Гейзенберга,

невозможно одновременно точно определить:

 

А местонахождение частицы и ее скорость

Б импульс частицы и ее скорость

В массу частицы и ее скорость

Г координату частицы и ее массу

 

45 Согласно правилам Клечковского, заполнение

энергетических подуровней электронами происходит

таким образом, чтобы были минимальны:

 

А n+l и n

Б только n

В только n+l

Г n+l или n

 

46 Какая электронная структура принадлежит атому калия

 

А 1s22s22p63s23p6

Б 1s22s22p63s23p6 3d04s1

В 1s22s22p63s23p6 3d0 4s2

Г 1s22s22p63s23p63d1 4s2

Д 1s22s22p63s23p63d2 4s2

 

47 Какие электронные структуры

1 1s22s22p63s23p6

2 1s22s22p63s23p6 3d04s1

3 1s22s22p63s23p6 3d0 4s2

4 1s22s22p63s23p63d1 4s2

5 1s22s22p63s23p63d2 4s2

принадлежит к:

А-s – элементам Б- p-элементам В- d-элементам

А 2,3 Б 1,2 В 4,5

 

48 Сколько граммов весят:

1 атом водорода, 1 атом кислорода и 1 молекула воды:

 

А 1, 16, 18

Б 1´ 10-8, 16´ 10-8, 18´ 10-8

В 1.66´ 10-24, 2.66´ 10-23, 2.99´ 10-23

Г 1´ 10-24, 16´ 10-24, 18´ 10-24

 

49 Сколько весит (г) 1 протон

 

А 1 Б 1´10-8, В 1.66´10-24, Г 1´10-10

 

50 Сколько весит (г) 1 нейтрон

 

А 1 Б 1´10-8, В 1.66´10-24, Г 1´10-10

 

51 Заряд электрона равен:

 

А +1 Кл Б –1 Кл В +1.6´10-19 Кл Г - 1.6´10-19 Кл

 

52 Заряд протона равен:

 

А 1 Кл Б –1 Кл В 1.6´10-19 Кл Г - 1.6´10-19 Кл

 

53 В каких направлениях возрастает электроотрицательность

элементов в таблице Менделеева

 

А Б В Г

 

       
   

 

 


54 В каких направлениях возрастает энергия ионизации

элементов в таблице Менделеева

 

А Б В Г

 

       
   

 

 


55 В каких направлениях возрастает сродство к электрону

элементов в таблице Менделеева

 

А Б В Г

 

       
   

 

 


56 Элемент окисляется, если:

 

А степень его окисления понижается.

Б степень его окисления повышается

В элемент принимает электроны

Г элемент отдает электроны

 

 

57 Элемент восстанавливается, если:

 

А степень его окисления понижается.

Б степень его окисления повышается

В элемент принимает электроны

Г элемент отдает электроны

 





sdamzavas.net - 2020 год. Все права принадлежат их авторам! В случае нарушение авторского права, обращайтесь по форме обратной связи...