Главная Обратная связь

Дисциплины:






В какую сторону смещается равновесие



для реакции N2 + 3H2 = 2NH3 + Q

при повышении давления

 

А в сторону исходных веществ

Б в сторону продуктов реакции

В равновесие не изменится

 

109 В какую сторону смещается равновесие

под действием катализатора

 

А в сторону продуктов реакции

Б в сторону исходных веществ

В равновесие не смещается

 

110 Электродным потенциалом называют:

 

А абсолютный скачок потенциала на границе

электрод-электролит

Б общее падение потенциала в двойном

электрическом слое

В разность потенциалов между рабочим электродом

и электродом сравнения

Г разность потенциалов между рабочим электродом

и электролитом

 

111 Для любой электродной реакции вида

aA + bB + ...+ qQ + ne = a'A' + b'B' + ...+ q'Q'

равновесный электродный потенциал определяется

уравнением Нернста

 

А

 

Б

В

 

112 Для окислительно-восстановительной реакции

Ox + ne = Redуравнение Нернста имеет вид

А

Б

В

 

113 Равновесный потенциал водородного электрода

2H+ + 2e = H2 определяется уравнением Нернста вида

А

 

Б

 

В

 

114 Если бестоковый потенциал рабочего электрода

подчиняется уравнению Нернста, то такой

потенциал называется:

 

А равновесным

Б обратимым

В неравновесным

Г необратимым

 

 

115 Электролиз - это:

 

А химическое превращение веществ на электродах

под действием постоянного тока

Б прохождение постоянного тока через электролит,

без химического превращения веществ на электродах

В прохождение постоянного тока через электролит,

сопровождаемое химическим превращением веществ

на электродах

Г прохождение постоянного тока через электролит,

сопровождаемое химическим превращением веществ

в объеме электролита, а не на электродах

 

116 Согласно закону Фарадея, масса выделенного вещества

на электроде:

 

А пропорциональна току и времени электролиза

М

Б определяется уравнением m= ¾ It

NF

В не зависит от времени электролиза

Г не зависит от природы превращающихся веществ

 

117 При электролизе воды на аноде и катоде выделяются:

 

А на аноде- водород, на катоде- кислород

Б на аноде- кислород, на катоде – водород

В на аноде водород и кислород, на катоде-

только водород

Г на аноде только кислород, на катоде-

водород и кислород

 

118 Каким образом получают в промышленности

алюминий

 

А химическим

Б электрохимическим

В электролизом водных растворов его соединений

Г электролизом расплава его оксида

 

 



Анодирование- это

 

А получение оксидов на поверхности металлов и

полупроводников при анодной поляризации в

кислородсодержащих средах

Б разрушение оксидов на поверхности металлов и

полупроводников при анодной поляризации в тех

же средах

В создание оксидной пленки на металлах с помощью

электролиза

 

120 Химическая коррозия - взаимодействие металла

с окружающей средой, при котором окисление

металла и восстановление окислителя среды

происходит:

 

А без перехода заряженных частиц через границу

металл - окислительная среда

Б с переходом заряженных частиц через границу

металл - коррозионная среда

 

121 Электрохимическая коррозия - взаимодействие металла

с окружающей средой, при котором окисление металла

и восстановление окислителя среды происходит:

 

А без перехода заряженных частиц через границу

металл - окислительная среда

Б с переходом заряженных частиц через границу

металл - коррозионная среда

 

122 По характеру коррозионной среды коррозия делится на:

 

А химическую

Б электрохимическую

В газовую

Г атмосферную

Д электролитную

 





sdamzavas.net - 2020 год. Все права принадлежат их авторам! В случае нарушение авторского права, обращайтесь по форме обратной связи...